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【化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途。
請(qǐng)回答以下問題：
（1）超細(xì)銅粉可用作導(dǎo)電材料、催化劑等，其制備方法如下：
①Cu2+的價(jià)電子排布圖 ; NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序?yàn)開______________________(填元素符號(hào))。
②
的空間構(gòu)型為_____________，
離子中心原子的雜化方式為 。
（2）請(qǐng)寫出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。
（3）某學(xué)生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體。
①下列說法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因?yàn)镹H3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵
d．Cu(NH3)4SO4組成元素中電負(fù)性最大的是氮元素
②請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因 ．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖所示，設(shè)Cu原子半徑為r,
晶體中Cu原子的配位數(shù)為_______，晶體的空間利用率
為 （ 
,列式并計(jì)算結(jié)果）。
?| 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 原因 |
| 溶液最初從紫色逐漸變?yōu)?!--BA--> 紅 紅 色 |
氯氣與水反應(yīng)生成的H+使石蕊變色 |
| 隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色 | |
| 然后溶液從無色逐漸變?yōu)?!--BA--> 黃綠 黃綠 色 |
根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量么
（近似值）的實(shí)驗(yàn)。先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（CuO），反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量m（H2O），由此計(jì)算。為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)需要可重復(fù)選用，加入的NH4C1與Ca（OH）2的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原的氨氣）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為________________________________；
（2）從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理．簡單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D中標(biāo)注的導(dǎo)管口符號(hào)表示）a→__________________；
（3）在本實(shí)驗(yàn)中，若測得m（CuO）= a g，m（H2O）= b g，則Ar（Cu）=_______________；
（4）在本實(shí)驗(yàn)中，使測定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是_______________ （填序號(hào)）；
①CuO未完全起反應(yīng) ② CuO不干燥
③CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì) ④ 堿石灰不干燥
⑤NH4C1與Ca（OH）2混合物不干燥
（5）在本實(shí)驗(yàn)中，還可通過測定_______________和_______________，或__________和_________達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>
大多金屬碳化物能與水劇烈反應(yīng)，生成相應(yīng)氫氧化物和氣態(tài)烴，如：
Na4C＋4H2O→4NaOH＋CH4↑， MgC2＋2H2O→Mg(OH)2＋C2H2↑
現(xiàn)有CaC2與某常見金屬碳化物A的混合物，與足量鹽酸反應(yīng)，得一澄清溶液，并有大量氣體產(chǎn)生，將氣體通過堿石灰干燥除雜后，測其體積為V1，將所得氣體充分燃燒，生成的CO2的體積為V2，相同條件下，V1：V2＝5：7：向澄清溶液中逐漸加入足量Na2CO3溶液后，再繼續(xù)加入NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量變化如下圖所示，試回答下列問題：
(1)已知A中的金屬元素是短周期元素，則該元素是：________(寫元素符號(hào))，寫出CaC2與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；
(2)根據(jù)Vl∶V2＝5∶7，可算出混合烴中平均每Imol烴分子含有________molC，由此可知?dú)鈶B(tài)混合烴中含有乙炔和________，
(3)A的化學(xué)式為________；
(4)原混合物中CaC2的物質(zhì)的量為________mol，A的質(zhì)量為________g．
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| 18a |
| b |
| 18a |
| b |
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