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已知：H₂A的A^2－可表示S2－、SO₄^2—、SO₃^2—、SiO₃^2—或CO₃^2—。
（1）常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H₂A溶液中滴加0.2 mol·L－1 NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖（其中Ⅰ代表H₂A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A^2－）。請(qǐng)根據(jù)圖示填空：

①當(dāng)V（NaOH）＝20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：________。
②等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水________（填“大”、“小”或“相等”），欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入_______________________________________________________。
（2）有關(guān)H2A的鈉鹽的熱化學(xué)方程式如下：
①Na2SO4（s）=Na2S（s）＋2O2（g）    ΔH1＝＋1 011.0 kJ·mol－1
②2C（s）＋O2（g）=2CO（g）    ΔH₂＝－221.0 kJ·mol－1
則反應(yīng)③Na₂SO₄（s）＋4C（s）=Na₂S（s）＋4CO（g）　ΔH₃＝________ kJ·mol－1。工業(yè)上制備Na2S時(shí)往往還要加入過(guò)量的碳，同時(shí)還要通入空氣，目的有兩個(gè)，其一是利用碳與氧氣反應(yīng)放出的熱，維持反應(yīng)③所需溫度；其二是________________________________________。
（3）若H2A為硫酸：t ℃時(shí)，pH＝2的稀硫酸和pH＝11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)KW＝________。

（9分）若檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^－、Br^－、I^－，根據(jù)下列事實(shí)分別做出適當(dāng)結(jié)論：

(1)若溶液呈強(qiáng)酸性，不能大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　。

　 (2)先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則不存在的離子     是　　　　　　　。

　　(3)加入氯水后溶液仍為無(wú)色透明，不存在的離子是　　　　　　　　　　。

（9分）若檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠翊嬖谙铝须x子：SO₃^2-、SO₄^2-、CO₃^2-、S^2-、Cl^－、Br^－、I^－，根據(jù)下列事實(shí)分別做出適當(dāng)結(jié)論：
(1)若溶液呈強(qiáng)酸性，不能大量存在的離子是　　　　　　　　　　　　。
(2)先加鹽酸酸化，再加BaCl₂溶液，無(wú)沉淀產(chǎn)生，則不存在的離子是　　　　　　　。
(3)加入氯水后溶液仍為無(wú)色透明，不存在的離子是　　　　　　　　　　。