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24．計算并填空: (1) Al單質(zhì)晶體中其晶體最小重復單元特征如下圖所示.請回答: 晶體中距離Al原子最近的A1原子為 個.一個最小單元結(jié)構(gòu)中Al原子的數(shù)目為 . (2) 高鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑.它的制備是用硝酸鐵.氫氧化鈉和氯氣共同反應制得的.請配平下列方程式: □Fe (NO3)3 +□NaOH +□Cl2→□Na2FeO4 +□NaNO3 +□NaCl+□H2O 反應中氧化劑為 .2mol Fe (NO3)3參加反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 mol.若用石墨作電極電解0.1L的NaCl溶液.通電一段時間后.陰極收集到氣體11.2L.陽極收集到氣體6.72L .則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為 mol/L,若利用上述反應得到了等質(zhì)量的NaCl.同時得到高鐵酸鈉的質(zhì)量為 g. (3) ①已知:H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l),kJ/mol H2(g) = H2(l),kJ/mol O2(g) = O2(l),kJ/mol 請寫出液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學方程式: . ②有關鍵能數(shù)據(jù)如表: 化學鍵 Si-O O=O Si-Si 鍵能/kJ·mol-1 X 498.8 176 晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式:Si(s) + O2(g) = SiO2(s).989.2 kJ·mol-1.則Si-O鍵的鍵能X的值為 kJ·mol-1. 西南師大附中2008-2009學年度下期期末考試 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

按要求計算并填空
（1）49g H2SO4中含有
1
1
mol 氫原子，所含氧原子的個數(shù)為
1.204×1024
1.204×1024
，與
32
32
克SO2中所含S原子數(shù)相等；
（2）0.2mol 的 O2和 0.3mol 的 O3的質(zhì)量比是
4：9
4：9
，它們所含原子個數(shù)比為
4：9
4：9
，同溫同壓下二者的體積比是
2：3
2：3
．

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恒溫下，將a mol N2與b molH2的混合氣體通入到一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 （g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g），請計算并填空：
（1）若反應到時刻t時，n （N2）=13mol，n （NH3）=6mol，則a=
16
16
mol；
（2）上述混合氣體反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n（始）：n（平）=
5：4
5：4
（寫出最簡整數(shù)比，下同）；原混合氣體中，a：b=
2：3
2：3
；達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率α（N2）：α（H2）=
1：2
1：2
；平衡混合氣體中，n（N2）：n（H2）：n（NH3）=
3：3：2
3：3：2
．

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計算并填空：

(1)相同物質(zhì)的量的重水(D2O)與普通水(H2O)的質(zhì)量之比為_____________。

(2)相同質(zhì)量的14C18O與SO2的分子數(shù)之比為_____________；原子數(shù)之比為_____________；中子數(shù)之比為_____________；質(zhì)子數(shù)之比為_____________。

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恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入到一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) ＋ 3 H2(g)      2NH3(g)，請計算并填空：

（1）若反應到時刻t時，n (N2) = 13 mol，n (NH3) = 6 mol，則a =__________mol；

（2）上述混合氣體反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始)∶n(平) =__________（寫出最簡整數(shù)比，下同）；原混合氣體中，a∶b =__________；達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率α(N2)∶α(H2)= __________；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

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恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入到一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2 (g) ＋ 3 H2(g)      2NH3(g)，請計算并填空：

（1）若反應到時刻t時，n (N2) = 13 mol，n (NH3) = 6 mol，則a =__________mol；

（2）上述混合氣體反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%，則原混合氣體與平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比n(始)∶n(平) =__________（寫出最簡整數(shù)比，下同）；原混合氣體中，a∶b =__________；達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率α(N2)∶α(H2)= __________；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =__________________。

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