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1,3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料，目前1,3-丙二醇的生產(chǎn)的路線有：以石油裂解氣為原料的兩條石化合成路線和一條生物工程法合成路線。
【路線1】丙烯醛水合氫化法

Ⅰ．下列敘述正確的是．
A．“接觸法”制H₂SO₄時，催化氧化階段的反應原理為2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H＜0
B．海水提鎂的主要步驟為：

C．普通水泥的主要成分是硅酸鈣
D．黏土的主要成分是三氧化二鋁
Ⅱ．工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請回答下列問題：
（1）路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取、結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖中的中間產(chǎn)物C是，D是（寫化學式）；
②裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為；
（3）聯(lián)合制堿法是對氨堿法的改進，其優(yōu)點是；
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石等為原料制碳酸鉀．請結(jié)合圖1的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？．

（2011?寧德一模）某化學研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質(zhì)）的純度，設(shè)計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是．
（2）若在實驗過程中共產(chǎn)生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
標準鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數(shù)據(jù)可知，標準鹽酸體積的平均值為mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結(jié)果產(chǎn)生的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結(jié)果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發(fā)現(xiàn)，實驗一測得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏�。�經(jīng)過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因．查閱資料發(fā)現(xiàn)：Na₂O₂與水反應產(chǎn)生的H₂O₂未完全分解．
①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學方程式．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結(jié)果接近理論值，寫出改進方案：．

（1）如圖為常見儀器的部分結(jié)構(gòu)（有的儀器被放大） 
A圖中液面所示溶液的體積為mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為N mL，仰視時讀數(shù)為M mL，若M＞N，則所使用的儀器是  （填字母標號）；
（2）在化學分析中，常需用KMnO₄標準溶液，由于KMnO₄晶體在室溫下不太穩(wěn)定，因而很難直接配制準確物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液．實驗室一般先稱取一定質(zhì)量的KMnO₄晶體，粗配成大致濃度的KMnO₄溶液，再用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準物質(zhì)草酸鈉[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]對粗配的KMnO₄溶液進行標定，測出所配制的KMnO₄溶液的準確濃度，反應原理為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺→10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
以下是標定KMnO₄溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500mL
步驟二：準確稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關(guān)數(shù)據(jù)
步驟三：
步驟四：計算得高錳酸鉀的物質(zhì)的量濃度．試回答下列問題：
①該滴定實驗（“需要”或“不需要”）加指示劑；
②步驟二中滴定操作圖示正確的是（填編號）；
③步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是，最后又變慢的原因是；
④請寫出步驟三的操作內(nèi)容；
⑤若m的平均數(shù)值為1.340g，滴定的KMnO₄溶液平均用量為25.00mL，則KMnO₄溶液的濃度為mol?L^-1．

（2013?德州二模）2012年冬天，我國城市空氣污染狀況受到人們的強烈關(guān)注．在空氣質(zhì)量報告中，SO₂的指數(shù)是衡量空氣質(zhì)量好壞的重要指標．為了測定空氣中的SO₂含量，有三位同學分別采用了以下測定方法．

I．氧化還原法：甲同學擬采用圖1所示的裝置進行實驗：
（1）該實驗需要80mL5×10^-4mol/L的碘溶液，甲同學應稱量I₂g（精確到0.001），選擇
mL的容量瓶進行配制．該實驗所涉及的氧化還原反應原理為（用化學方程式表示），該實驗原理是利用了SO₂的性．
（2）在甲同學所配碘溶液濃度準確，并且量取藥品及實驗過程中各種讀數(shù)均無錯誤的情況下，利用上述裝置所測定的SO₂含量仍然比實際含量低，請分析其中可能的原因．
Ⅱ．重量法：乙同學擬用圖2所示簡易裝置進行實驗．實驗操作如下：按圖安裝好儀器，在廣口瓶中盛放足量的H₂O₂水溶液，用規(guī)格為20mL．的針筒抽氣100次，使空氣中的SO₂被H₂O₂水溶液充分吸收（SO₂+H₂O₂═H₂SO₄）．在吸收后的水溶液中加入足量的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、干燥等步驟后進行稱量，得白色固體0.182mg．
（3）取樣處空氣中SO₂含量為mg/L（精確到0.001）．
（4）已知，常溫下BaSO₃的K_SP為5.48×10^-7飽和亞硫酸溶液中c（SO^2-₃）=6.3×10^-8mol/L．
有同學認為以上實驗不必用H₂O₂吸收SO₂，直接用0.1mol/L BaCl₂溶液來吸收SO₂即可產(chǎn)生沉淀，請用以上數(shù)據(jù)分析這樣做是否可行．
III．儀器法：丙同學直接使用一種SO₂濃度智能監(jiān)測儀測定空氣中的SO₂含量，這種監(jiān)測儀是利用電化學原理，根據(jù)電池產(chǎn)生電流的強度來準確測量SO₂濃度的．該電池總的化學反應原理為：2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄
（5）請寫出該電池負極的電極反應式．