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3．一氧化氮.氧氣同時跟水反應(yīng):4NO+3O2+H2O = 4HNO3 遇到這類計算題時.首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況.再進行計算.如.二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時.可能有以下向種情況: [例題講解] [例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中.經(jīng)過足夠時間后.試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半.則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是 . [分析]氮氣跟水不反應(yīng).所以可根據(jù)“3NO2+H2O=2HNO3+NO 用體積差法進行計算. 答案為:1:3. [例2] 將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體.倒置量筒在盛滿水的水槽里.足夠時間后.量筒里剩余氣體體積為5mL.則混合氣體中NO2和O2體積比可能是 . [分析]二氧化氮.氧氣混合氣體例置于水中.最后殘留氣體可能有二種情況.一是氧氣.二是一氧化氮.所以應(yīng)先假設(shè).再立式計算. [解答](1)若剩余的5mL氣體是O2.則共有45mLNO2.O2混合氣體跟水反應(yīng).根據(jù)4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出: V(NO2)=×45mL=36mL V(O2)=×45mL+5mL=14mL 所以.原混合氣體中NO2和O2體積比為18:7. (2)若剩余的5mL氣體是NO.則NO2.O2混合氣體跟水反應(yīng)時是NO2過量.過量的NO2再跟水反應(yīng).根據(jù)反應(yīng)“3NO2+H2O=2HNO3+NO 可得出.共有15mLNO2過量. 即.在NO2.O2混合氣體跟水反應(yīng)的過程中共消耗氣體35mL.根據(jù)4NO2+O2+H2O = 4HNO3可得出: V(O2)=×35mL=7mL V(NO2)=×35mL+15mL= 43mL 所以.原混合氣體中NO2和O2體積比為43:7. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

二氧化氮跟水反應(yīng)：________；二氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：________；一氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：________．

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二氧化氮跟水反應(yīng)：________；二氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：________；一氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：________．

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