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（15分）【化學——選修2：化學與技術】
（一）硫酸廠常用煅燒黃鐵礦(FeS₂)來制取硫酸。
　 （1）煅燒黃鐵礦的主要化學方程式為 　　　　　　　　　　　                  。
　 （2）SO₂和O₂的反應為　2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），該反應在體積不變的密閉容器中進行，則下列         （填序號）可作為反應達到平衡的判斷依據(jù)。
A．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)      
B．各組分的體積分數(shù)不再變化   
C．反應體系的溫度不再變化  
D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
E．混合氣體的密度不再變化
　 （3）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置，化學實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗目的。試分析氣、液熱交換時通常使用的儀器是________________________。（寫名稱）
　 （4）硫酸工業(yè)所產生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂，微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的試劑是___________________。（填序號）
A.NaOH溶液、酚酞試液              B.KMnO₄溶液、稀硫酸
C. 氨水、酚酞試液                   D.碘水、淀粉溶液
（二）實驗室常用硫酸廠的燒渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)來制備綠礬（FeSO₄·7H₂O）。
其中測定綠礬產品中FeSO₄·7H₂O含量的實驗步驟為：
a．稱取5.2 g產品，溶解，配成250 mL溶液
b．量取25.00 ml待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積35.00 mL。
據(jù)此，請分析：
（1）滴定時反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）。

（2）滴定達到終點的標志是                             。
（3）產品中FeSO₄·7H₂O的質量分數(shù)為             。

某化學興趣小組在做《濃度對化學反應速率的影響》實驗時發(fā)現(xiàn)，草酸溶液與高錳酸鉀溶液反應時，溶液褪色先慢后快。為了探究此反應速率由小變大的原因，甲同學做了如下實驗。

（1）0.10mol/L H₂C₂O₄溶液的配制：

實驗室欲配制80mL 0.10mol/L H₂C₂O₄ 溶液，需要稱取草酸晶體（H₂C₂O₄·2H₂O     g（精確到0.1g）；實驗中需要用到的玻璃儀器除了玻璃棒、膠頭滴管、量筒外還有：        。（填代號）

（2）反應速率變化的探究

①H₂C₂O₄溶液與酸性的KMnO₄溶液反應的離子方程式為                。

②甲同學能夠得出結論                 。

（3）在一定條件下，容積為100 L密閉容器中發(fā)生反應：CH₄(g)+H₂0(g)CO(g)+3H₂(g)

ΔH>0，將1．O molCH₄和2．O mol H ₂0(g)通入該密閉容器，10 min時有O．1 mol CO生成，則10 min內該反應的平均速率ν(H₂)               。

(4)在壓強為O．1 MPa條件下，容積為V L某密閉容器中amol CO與2amol H₂在催化劑作用下反應生成甲醇：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)；CO的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示。

①該反應的AH           O(填“<”、“>”或“=”)。

②100℃時該反應的平衡常數(shù)K          (用含n、V的代數(shù)式表示)。

③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO與2a mol H₂，達到新平衡時，CO的轉化率               (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)         (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（16分）某校化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)，并探究濃硫酸的某些性質，設計了下圖所示的實驗裝置和實驗方案（夾持儀器已省略），請你參與此項活動并回答相應問題。

    I、探究濃硫酸的某些性質

   （1）按圖示的連接裝置，檢查裝置的氣密性，稱量E的質量。

（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中，再加入適量的濃硫酸。未點燃酒精燈前，A、B容器中均無明顯現(xiàn)象，其原因是：___________________________________。

   （3）點燃酒精燈一段時間后，A、B中可觀察到明顯的現(xiàn)象。

    寫出A中發(fā)生反應的化學方程式________________、____________________。

（4）反應一段時間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應放熱外，還可能的原因是_________________________________________________。

    Ⅱ、測定鐵的質量分數(shù)

（5）待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重。E增重b g。則鐵碳合金中鐵的質量分數(shù)為_________________________（用含m、b的表達式表示）。

（6）甲同學認為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質量分數(shù)可能會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大。你認為改進的方法是_________________。

（7）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據(jù)此實

驗測得合金中鐵的質量分數(shù)也可能會偏高。你認為其中的原因

是__________________。

   （8）某同學認為上述方法較復雜，使用下圖所示的裝置和其他

常用實驗儀器測定某些數(shù)據(jù)即可。為了快速準確的計算出鐵的

質量分數(shù)，最簡便的實驗操作是_____________（填寫代號）。

A．用排水法測定H₂的體積

B．反應結束后，過濾、洗滌、干燥、稱量殘渣的質量

C．測定反應前后裝置和藥品的總質量