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（一）要配制500mL0.2mol?L^－1的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：①在天平上稱取ag綠礬（FeSO₄?7H₂O），將它放在燒杯中，用適量蒸餾水使其完全溶解�、趯⑺�得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中�、劾^續(xù)向容量瓶中加水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至液面底部與刻度線相切�、苡蒙倭克�洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗液都轉(zhuǎn)入容量瓶�、輰⑷萘科咳�緊，充分搖勻
填寫下列空白：
（1）ag綠礬的實際質(zhì)量為　　g。
（2）上述操作步驟的正確順序為 　　　　　　　。
（3）若配制時遺漏步驟④，會使所配溶液的濃度　　　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（4）若加蒸餾水是不慎超過刻度線，處理方法是　　　　　；若操作步驟②時有溶液濺在容量瓶外，處理方法是　　　　　　。

（二）若用98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需要取濃硫酸            mL

（2）由于錯誤操作,使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是__________ （填寫編號）。
　A 用量筒量取一定量液體時,俯視液面讀數(shù)
　B 使用容量瓶配制溶液時,俯視液面定容后所得溶液的濃度
　C 沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
　D 容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
　E 定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
　F 把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用 

實驗室配制500mL0.2mol·L^－1的FeSO₄溶液，具體操作步驟為：

①在天平上稱取一定質(zhì)量的綠礬(FeSO₄·7H₂O)，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全

溶解；

②把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時，改用膠頭滴管小心滴加，直到

溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞好，充分搖勻。 請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

⑴用托盤天平稱取的綠礬的質(zhì)量為：               ；

⑵上述操作的正確順序為：                               ；

⑶本次實驗用到的儀器有：玻璃棒、                                              ，

 在配制溶液的過程中多次用到玻璃棒，在溶解時玻璃棒的作用是：                  ，

 在移液時玻璃棒的作用是：                                        。

⑷觀察液面時，若俯視刻度線，會使所配制的溶液的濃度            （填“偏高”、“偏低”

或“無影響”下同)；加蒸餾水時不慎超過了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，

會                ；

⑸用ρ=1.84g·mL^－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制200mL1mol·L^－1的稀硫酸與上述配制溶液的步驟上的差別主要有三點：

①計算：理論上應(yīng)取濃硫酸的體積V=               mL(精確到小數(shù)點后兩位)；

②量�。河捎诹客彩且环N粗略的量具，如想精確量取，必需選用             （填儀器名稱）。

③溶解：稀釋濃硫酸的方法                                                      

 

                                                             。