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某含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量，實驗步驟如下：

①準(zhǔn)確稱量m g樣品；

②向樣品中加入10 mL　5 mol·L^－1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250 mL溶液；

③量取25 mL操作②中配得的溶液，加入3 mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；

④趁熱迅速加入質(zhì)量分數(shù)為10％的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；

⑤過濾，將沉淀洗滌后反復(fù)灼燒、冷卻、稱量至恒重．

請根據(jù)上面的敘述回答：

(1)溶解樣品時要加入鹽酸，其目的是________

(2)配制250 mL溶液時，除需玻璃棒、燒杯外，還須用到的玻璃儀器是________

(3)加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：________

(4)若坩堝質(zhì)量為W₁g，坩鍋與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是________