已知2KCl（固體）＋H₂SO₄（濃） K₂SO₄＋2HCl↑，則實(shí)驗(yàn)室用該原理制取HCl的發(fā)生裝置與實(shí)驗(yàn)室制　氯氣　（填氣體名稱）相同，將制和HCl氣體溶于水即得鹽酸，吸收時(shí)用倒置的漏斗�，F(xiàn)用實(shí)驗(yàn)室 O₂（以KClO₃為原料，MnO₂作催化劑）的殘?jiān)鼮樵�料，先制得HCl，再制取Cl₂。

（1）某學(xué)生提出的實(shí)驗(yàn)步驟依次是：溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、制氣體。其中還缺少的必要步驟是　　；

（2）某學(xué)生開列的實(shí)驗(yàn)用品為：燒杯、圓底燒瓶、蒸發(fā)皿、量筒、集氣瓶、分液漏斗、酒精燈、藥匙、托盤天平、鐵架臺（含鐵夾、鐵圈）、雙孔橡皮塞、玻璃導(dǎo)管、橡皮管、火柴、蒸餾水。所缺少的必要試劑是 　　　　　　 　　 ，還缺少的必要的實(shí)驗(yàn)用品是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（3）寫出制得的HCl溶液與MnO₂反應(yīng)制Cl₂的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）甲同學(xué)用51.33 g的MnO₂和足量濃鹽酸共熱制取Cl₂的質(zhì)量為m g。乙同學(xué)用200 mL 36.5%的濃鹽酸（ρ＝1.18 g/cm³）和足量的MnO₂共熱制取Cl₂，得到Cl₂的質(zhì)量為n g。砂考慮反應(yīng)物的損耗的前提下，m與n的大小關(guān)系是m　 　n（填＞、＜、＝）。

（5）多余的Cl₂吸收的裝置中所用的儀器是　　　　　　　　　 　，試劑是 　　 （選填序號：A. NaOH飽和溶液，B. Ca(OH)₂飽和溶液），你選擇的理由是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：
[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。某同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除了SO₂外還可能含有H₂和CO₂氣體，為此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，探究Y中H₂和CO₂的存在（圖中夾持儀器省略）。

（1）裝置B中試劑的作用是                                    。
（2）認(rèn)為氣體Y中還含有CO₂的理由是                           （用化學(xué)方程式表示）。
（3）為確認(rèn)CO₂的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。
a.. A之前      b . A－B間       c . B－C間       d . C－D間
（4）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                                   。
[探究二] SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，使用的藥品和裝置如下圖所示：
FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液
A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C
（5）裝置C的作用是　　                      　　　  。
（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、　　　　 、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　 　　（填序號）。

工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動：

[探究一]已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后收集到氣體Y。某同學(xué)認(rèn)為氣體Y中除了SO₂外還可能含有H₂和CO₂氣體，為此設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置，探究Y中H₂和CO₂的存在（圖中夾持儀器省略）。

（1）裝置B中試劑的作用是                                    。

（2）認(rèn)為氣體Y中還含有CO₂的理由是                           （用化學(xué)方程式表示）。

（3）為確認(rèn)CO₂的存在，需在裝置中添加M于            （選填序號）。

a.. A之前      b . A－B間       c . B－C間       d . C－D間

（4）如果氣體Y中含有H₂，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是                                   。

[探究二] SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，使用的藥品和裝置如下圖所示：

FeCl₃溶液　　 含有淀粉的碘水　  NaOH溶液

A　　　　　　　　　B　　　　　 　 C

（5）裝置C的作用是　　                      　　　  。

（6）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、　　　　 、洗滌、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有　 　　（填序號）。

A．蒸發(fā)皿           B．石棉網(wǎng)           C．漏斗             D．燒杯　　 E．玻璃棒　 F．　坩堝

（7）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗(yàn)證A中SO₂與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們?nèi)�A中的溶液，分成三份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去

方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅

方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀。

上述方案不合理的是　　　　原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （8）能表明I^－的還原性弱于SO₂的現(xiàn)象是　　　　　　　 。

實(shí)驗(yàn)室需要490mL 0.1mol?L^-1 NaOH溶液，請回答下列問題：
（1）需稱取______g的燒堿固體，固體應(yīng)放在______中稱量．
（2）配制過程中，需要使用的儀器是______ （填標(biāo)號）．
A．燒杯　　B．量筒　　C．玻璃棒　　D．500mL容量瓶　　E．漏斗　　F．膠頭滴管
G．490mL容量瓶　 H．托盤天平　I．藥匙　 J．坩堝
（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解　②搖勻�、巯礈臁、芾鋮s　⑤稱量�、揶D(zhuǎn)移溶液�、叨ㄈ�
正確的操作順序是______ （填序號）（操作可重復(fù)選）
（4）在容量瓶內(nèi)確定溶液體積的過程中，完成后期加入少量水的做法是：______．
（5）下列各項(xiàng)中，可能導(dǎo)致實(shí)際濃度偏高的是______（填標(biāo)號）．
A．在天平托盤上墊紙，將NaOH放在紙上稱量
B．NaOH溶解時(shí)放出大量的熱，未冷卻立即配制溶液
C．溶解NaOH固體之后的燒杯未洗滌
D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎灑出
（6）從該溶液中取出10mL，其中NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為______，NaOH的質(zhì)量為______，NaOH的物質(zhì)的量為______．
（7）將取出10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為______．