題目列表(包括答案和解析)
| A、向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe（OH）3膠體 | B、除去氯化鐵酸性溶液中的氯化亞鐵：加入適量的過氧化氫水溶液 | C、用分液漏斗分離苯與硝基苯 | D、分離Mg（OH）2中含有的Ca（OH）2雜質(zhì)：可將混合物放入水中調(diào)成漿狀，加入足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢�，過濾，沉淀用蒸餾水洗滌 |
（16分）
（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×
，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強(qiáng)酸 b. 一元弱酸 c. 二元強(qiáng)酸 d. 二元弱酸
（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×
，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強(qiáng)酸 b. 一元弱酸 c. 二元強(qiáng)酸 d. 二元弱酸
（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（16分）
（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)
=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×
，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強(qiáng)酸 b. 一元弱酸 c. 二元強(qiáng)酸 d. 二元弱酸
（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（16分）
（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)
=2.6×10-39，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×
，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達(dá)到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；
有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。
（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應(yīng)生成正鹽.
①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：
②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，
則HnA為 （填序號）.
a.一元強(qiáng)酸 b. 一元弱酸 c. 二元強(qiáng)酸 d. 二元弱酸
（3）某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：
ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有 溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。
ⅱ
.過程③的轉(zhuǎn)化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是
ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
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