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(三).氣體的凈化與干燥 1． 氣體的凈化與干燥裝置 氣體的凈化常用洗氣瓶.干燥管.如圖所示. ①易溶于水的氣體雜質(zhì)可用 來吸收,②酸性雜質(zhì)可用 物質(zhì)吸收, ③堿性雜質(zhì)可用 物質(zhì)吸收, ④水份可用 來吸收, ⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)也可作為吸收劑. 2．氣體干燥劑 酸性干燥劑(如: 等)不能用來干燥 性氣體, 堿性干燥劑 (如 等)不能用來干燥 性氣體 有氧化性的干燥劑(如 )不能干燥有還原性氣體(如 等). 注意:能與氣體反應(yīng)的物質(zhì)不能選作干燥劑.如不能用無水CaCl2來干燥NH3(因生成 CaCl2·8NH3). 3. 尾氣處理裝置:根據(jù)多余氣體的性質(zhì)選擇.常見的裝置有: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

實(shí)驗(yàn)室制備氣體是中學(xué)生必做實(shí)驗(yàn)，一般地，要得到純凈、干燥氣體的裝置流程是：發(fā)生裝置-凈化裝置-干燥裝置---收集裝置---尾氣處理裝置（假設(shè)需要）精英家教網(wǎng)
某研究性化學(xué)學(xué)習(xí)小組現(xiàn)需要若干瓶CO2、O2和Cl2，回答下列問題：
（A）有關(guān)發(fā)生裝置和凈化裝置
（i） 一般地，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇所需裝置，上述兩種發(fā)生裝置適用于反應(yīng)物是固體+液體，生成氣體的速度可通過操作分液漏斗來控制．
（ii） 如果從發(fā)生裝置中出來的氣體含有雜質(zhì)（除水蒸汽外），要想得到純凈氣體，則必須選擇此裝置凈化，達(dá)到除雜的目的．
（1）要使生成氣體的速度平緩，如何操作分液漏斗使液體順利流下？
 
．
（2）若用大理石和稀鹽酸制備CO2，因鹽酸揮發(fā)，使CO2混有HCl雜質(zhì)，必需選用上述凈化裝置C除去，裝置C中應(yīng)裝
 
溶液．
（3）若制備O2，反應(yīng)物是Na2O2和H2O，你選擇上述發(fā)生裝置中的
 
，化學(xué)方程式是
 
．
（4）若制備Cl2，反應(yīng)物是MnO2和濃HCl，你選擇上述發(fā)生裝置中的
 
，化學(xué)方程式是
 
，想得到純凈、干燥的Cl2是否需要凈化裝置？為什么？
 
．
（B）有關(guān)收集裝置
（i） 不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣重的氣體可用向上排空氣法．
（ii） 不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣輕的氣體可用向下排空氣法．
（iii） 難溶于水的氣體可用排水法．
（5）上述三種氣體可用收集裝置中的E裝置收集的有
 
．
（C）有關(guān)尾氣處理：對大氣產(chǎn)生污染的有毒氣體在實(shí)驗(yàn)室制備時都要進(jìn)行尾氣處理，
（6）多余Cl2必須處理，尾氣處理裝置中盛裝的溶液應(yīng)是
 
（選填“H2O”、“NaOH”或“濃H2SO4”）．

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已知足量NaOH溶液可完全吸收NO2氣體，當(dāng)NO與NO2體積比為1：1時也能被足量NaOH溶液吸收．一定條件下，將0.1L CO、0.1L SO2、0.1L NO、0.2L NO2和0.2L NH3混合，然后通過分別盛有足量蒸餾水、飽和碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液的三個洗氣瓶（洗氣瓶排列順序不確定），假設(shè)氣體通過每個洗氣瓶都能充分反應(yīng)，則尾氣（已干燥）（　　）
A、一定是純凈氣體B、可能存在原氣體中的兩種氣體C、含有CO2氣體D、成分和洗氣瓶的排列順序無關(guān)

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以下是某同學(xué)測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。
實(shí)驗(yàn)用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平
實(shí)驗(yàn)步驟：
① 準(zhǔn)確稱量一個干凈、干燥的坩堝；
② 在坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；
③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；
④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；
⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止；
⑥ 計(jì)算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值。
分析該方案并回答下面問題：
（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是___________ ；
（2） 指出實(shí)驗(yàn)步驟②中存在的錯誤并改正：_______________ ；
（3）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是 _______________；
（4）步驟⑤的目的是________________ ；
（5）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4·xH2O中，x ＝______________ （寫表達(dá)式）；
（6）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是 ____________（填序號）。
A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)
C．測試前試樣已有部分脫水
D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥
E．晶體加熱脫水不完全
F．加熱時有晶體濺出

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以下是某同學(xué)測定硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)用品：硫酸銅晶體、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、玻璃棒、藥匙、托盤天平

實(shí)驗(yàn)步驟：

① 準(zhǔn)確稱量一個干凈、干燥的坩堝；

② 在坩堝中加入一定量的硫酸銅晶體試樣，稱重，將稱量的試樣放入研缽中研細(xì)，再放回到坩堝中；

③ 將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；

④ 將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；

⑤ 將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復(fù)本操作，直至連續(xù)兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.1g為止；

⑥ 計(jì)算硫酸銅晶體化學(xué)式中x的實(shí)驗(yàn)值。

分析該方案并回答下面問題：

（1）完成本實(shí)驗(yàn)還需要的實(shí)驗(yàn)用品是                                             ；

（2） 指出實(shí)驗(yàn)步驟②中存在的錯誤并改正：                                        ；

（3）硫酸銅不能放置在空氣中冷卻的原因是                                       ；

（4）步驟⑤的目的是                                                           ；

（5）若坩堝的質(zhì)量為m，坩堝與硫酸銅晶體的質(zhì)量為m1，加熱后稱量坩堝與無水硫酸銅的質(zhì)量為m2，則晶體CuSO4·xH2O中，x ＝                              （寫表達(dá)式）；

（6）下面的情況有可能造成測試結(jié)果偏高的是                           （填序號）。

     A．試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)       B．試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質(zhì)

C．測試前試樣已有部分脫水           D．實(shí)驗(yàn)前坩堝未完全干燥

 E．晶體加熱脫水不完全               F．加熱時有晶體濺出

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（2010?德陽模擬）濃鹽酸與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）共熱時產(chǎn)生某種氣體單質(zhì)X和三氯化鉻（CrCl3）等，這種方法制取X時便于控制反應(yīng)．實(shí)驗(yàn)室制得純凈、干燥的X裝置如圖I所示．

請回答下列問題：
（1）加熱時，a與b反應(yīng)的化學(xué)方程式是
K2Cr2O7+14HCl
  △  
.
 
2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O
K2Cr2O7+14HCl
  △  
.
 
2CrCl3+3Cl2↑+2KCl+7H2O
．
（2）液體c的作用是
除去氯氣中的氯化氫氣體
除去氯氣中的氯化氫氣體
．
（3）現(xiàn)把制得的X持續(xù)通入圖II所示的裝置中進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．①A裝置中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是
變藍(lán)色
變藍(lán)色
．②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2↑
Cl2+HCO3-=Cl-+HClO+CO2↑
．
（4）向裝有一定量的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的圓底燒瓶中加入一定量的濃鹽酸，為了提高濃鹽酸的利用率可以采取的措施是
小火加熱，并多次少量地向燒瓶中加入濃鹽酸
小火加熱，并多次少量地向燒瓶中加入濃鹽酸
．
（5）若設(shè)計(jì)一個簡單實(shí)驗(yàn)，證明B裝置中的Na2SO3已被氧化，則實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
取反應(yīng)后B中容易少許，加入足量的鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明亞硫酸鈉已被氧化
取反應(yīng)后B中容易少許，加入足量的鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則說明亞硫酸鈉已被氧化
．

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