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（2011?朝陽區(qū)二模）已知甲、乙、丙均為常見氣體，其中甲在空氣中含量最多，乙在相同條件下密度最小，丙有刺激性氣味，且一個丙分子由四個原子構(gòu)成．
（1）實驗室中可用下圖A或B裝置與相應(yīng)的藥品制得丙．

①A中試管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
②B中分液漏斗內(nèi)盛放的物質(zhì)丁是，圓底燒瓶內(nèi)的物質(zhì)是．（均填名稱）
（2）工業(yè)上將甲和乙在高溫、高壓、催化劑的條件下制取丙．下圖是甲和乙反應(yīng)過程中能量變化圖：

該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（3）丙在氧氣中燃燒的反應(yīng)是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）①將丙和CO₂氣體通入飽和食鹽水中有碳酸氫鈉晶體析出，反應(yīng)的離子方程式是．
②為了驗證上述晶體既不是NH₄HCO₃、也不是NaCl而是NaHCO₃，設(shè)計實驗方案如下，完成下列部分實驗報告：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論	相應(yīng)的離子方程式
取少量晶體于試管中，充分加熱	試管內(nèi)有固體剩余	該晶體不是NH4HCO3 該晶體不是NH4HCO3	無離子方程式 無離子方程式
向冷卻后試管中加入足量鹽酸 向冷卻后試管中加入足量鹽酸	固體全部溶解，有氣泡產(chǎn)生	該晶體不是NaCl是NaHCO3 該晶體不是NaCl是NaHCO3	CO32-+2H+=H2O+CO2↑ CO32-+2H+=H2O+CO2↑

（5）若用（1）中得A制取丙，并用園底燒瓶通過排氣法收集丙（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后進行噴泉實驗．當(dāng)水進入到燒瓶體積得3/5時，液面不再上升，此時立即關(guān)閉止水夾，燒瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是 mol/L（精確到0.001）．

（1）實驗室中萃取分液用到的玻璃實驗儀器名稱是．下列可以用于溴水中溴的萃取的試劑是，
①乙醇，②四氯化碳，③鹽酸）萃取后實驗現(xiàn)象．分液后還要通過（實驗操作方法）得到純溴．
（2）合理利用化學(xué)反應(yīng)可以造福人類．請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，用FeCl₃溶液作“腐蝕劑”刻制印刷電路．
②工業(yè)上制取漂白粉．
③“綠色化學(xué)”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術(shù)、環(huán)保等方面來設(shè)計化學(xué)反應(yīng)路線．若以銅為原料制取硫酸銅，請你設(shè)計符合“綠色化學(xué)”思想的反應(yīng)路線．

（2013?臨沭縣模擬）塑化劑對人類健康影響較大，甚至?xí)�毒害人類基因．最近“酒鬼”酒因檢測出塑化劑超標(biāo)2.6倍，引起人們對塑化劑的恐慌．DBP是一種常用的塑化劑，學(xué)名叫“鄰苯二甲酸二正丁酯”，可由石油產(chǎn)品乙烯和芳香烴A為原料經(jīng)多步反應(yīng)生成．下面是制作（DBP）的簡易流程圖：

已知：①（R、R′可以是烴基或H原子）
②烯烴可以直接氧化生成醛類
請按照要求填寫下列空白：
（1）實驗室中完成由A到B的反應(yīng)可以選用的試劑是
（2）已知B分子在核磁共振氫譜中能呈現(xiàn)三組峰，其峰面積之比為1：1：1，則B的結(jié)構(gòu)簡式為，B分子所含官能團是（填名稱）
（3）由乙烯到E最少需要經(jīng)過四步化學(xué)反應(yīng)，所涉及到的反應(yīng)類型除加成反應(yīng)外還有
（4）DBP的同分異構(gòu)體中符合支鏈相同的鄰苯二甲酸酯的共種（不包括DBP本身）
（5）寫出B與E生成DBP的化學(xué)方程式．
（6）F是B的一種同分異構(gòu)體，具有如下特征：
a．是苯的間位二取代物；  b．遇FeCl₃溶液顯示特征顏色；c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)．
寫出F的結(jié)構(gòu)簡式．

．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO₃微粒．可用的方法除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃微粒．
（2）提取碘水中的碘，用方法．
（3）除去食鹽溶液中的水，可采用的方法．
（4）淡化食鹽水，可采用的方法．
（5）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用的方法．

光氣（COCl₂）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用CO與Cl₂在活性炭催化下合成．
（1）實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為；
（2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH₄）與CO₂進行高溫重整制備CO，已知CH₄、H₂和CO的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ?mol^-1、-285.8kJ?mol^-1、-283.0kJ?mol^-1，則生成1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO所需熱量為；
（3）實驗室中可用氯仿（CHCl₃）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）COCl₂的分解反應(yīng)為COCl₂（g）=Cl₂（g）+CO（g）△H=+108kJ?mol^-1．反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示（第10min到14min的濃度變化曲線未示出）：

①計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=；
②比較第2min反應(yīng)溫度T（2）與第8min反應(yīng)溫度T（8）的高低：T（2）T（8）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若12min時反應(yīng)于T（8）下重新達到平衡，則此時c（COCl₂）=mol?L^-1
④比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min、12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v（2～3）、v（5～6）、v（12～13）表示]的大小；
⑤比較反應(yīng)物COCl₂在5～6min、15～16min時平均反應(yīng)速率的大�。簐（5～6）v（15～16）（填“＞”、“＜”或“=”），原因是．