下列物質(zhì)的制備合理的是（　�。�?

①硫化鋁：將氯化鋁溶液與硫化鉀溶液混合后過濾�、诼然瘉嗚F：過量的鐵與氯氣加熱反應(yīng)�、哿蛩醽嗚F：鐵先在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物再與硫酸反應(yīng)　④硫酸銅：銅先氧化成氧化銅，再與硫酸反應(yīng)　⑤硫化銅：將銅絲與硫蒸氣直接?反應(yīng)??

A.④　　　　

B.③④?

C.②③⑤　　　

D.全部?

堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)pH在                    范圍內(nèi)。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
                                                            。
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時(shí)通入O₂以減少NaNO₂的用量，若參與反應(yīng)的O₂體積為 11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為              。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)²⁺離子可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為                                               。
（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe²⁺及NO₃^－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe²⁺，應(yīng)使用的試劑為        。
A．氯水        B．KSCN溶液      C．NaOH溶液      D．酸性KMnO₄溶液
（6）為測定含F(xiàn)e²⁺和Fe³⁺溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H₂O₂,調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H₂O₂；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用 0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
已知：
則溶液中鐵元素的總含量為        g·L^-1。若滴定前溶液中H₂O₂沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會
       (填“偏高” “偏低” “不變”)