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有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)       元素特征信息

A                      A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)

B                      B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子

C                      C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍

D                      D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小

E                      B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分

F                      F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4

（1）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式                 

（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(直接用化學(xué)式表示)                                  。

（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解。向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等。則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

為                  。

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。此時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為            。

（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛。它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物。寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式                。

物質(zhì)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

圖中所有物質(zhì)均由短周期元素組成，且每個(gè)小三角形內(nèi)的三種物質(zhì)均至少含有第三周期中的一種相同元素。其它信息見(jiàn)下表：

（1）寫(xiě)出G的化學(xué)式：            ，指出H中化學(xué)鍵的類型：         。

（2）常溫下測(cè)得一定濃度的C溶液的pH=10，用離子方程式表示其原因            。

（3）寫(xiě)出與H相對(duì)分子質(zhì)量相同，且它們的陰離子所含的電子數(shù)、電荷數(shù)也均相同的化合物的化學(xué)式            。

（4）寫(xiě)出C溶液中通入過(guò)量CO₂的化學(xué)方程式：                              。   

（5）通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)（已知反應(yīng)過(guò)程放熱），生成物中三種含Y元素的離子，其中兩種離子物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的變化示意圖如上圖所示，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式是         ，該苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是             g。

(1)若X由M、N兩種短周期且同周期元素組成，M原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的，N元素最高價(jià)與它的負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。

①寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式______________________________。

②下圖為反應(yīng)Ⅳ達(dá)平衡后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，已知t₂—t₃階段為使用催化劑；t₃—t₄階段為減小體系的壓強(qiáng)，寫(xiě)出符合上述條件的化學(xué)方程式___________________(寫(xiě)一個(gè)即可，用具體物質(zhì)表示)；若t₄—t₅階段為升高體系的溫度，則該反應(yīng)為_(kāi)__________________(填“放熱”或“吸熱”)。

③某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

(2)若X是一種含氧酸鹽，B是金屬單質(zhì)，C、D是非金屬單質(zhì)，反應(yīng)Ⅱ需要B與A的濃溶液共熱才能進(jìn)行，且生成的E與G是同一種物質(zhì)。寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式___________________；4 g固態(tài)D在C中完全反應(yīng)放出37.2 kJ的熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

（15分）Ⅰ.下列操作或儀器的選用正確的是       

Ⅱ.

Ⅱ. 某同學(xué)為了探究SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)是否類似于CO₂，設(shè)計(jì)反應(yīng)裝置見(jiàn)下圖。

（1）選擇制取SO₂的合適試劑___________；

a．10%的H₂SO₄溶液   b．80%的H₂SO₄溶液   c．Na₂SO₃固體    d．CaSO₃固體 

（2）裝置C中NaOH溶液的作用是________________；

（3）上述反應(yīng)裝置有些不足之處，為完善該裝置，請(qǐng)從供選擇的裝置中選擇需要的裝置________（填編號(hào)，說(shuō)明所選裝置在整套裝置中的位置___________________；

（4）移開(kāi)棉花，將帶火星的木條放在C試管口，木條不復(fù)燃，該同學(xué)認(rèn)為SO₂與Na₂O₂的反應(yīng)不同于CO₂，請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________；

（5）為檢驗(yàn)是否有Na₂SO₄生成，設(shè)計(jì)如下方案

上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；

（6）Na₂O₂反應(yīng)完全后，為確定所得固體的組成，可進(jìn)行如下操作：稱取樣品m g并溶于適量的水中，______________（選擇下列操作的編號(hào)按操作順序填入），烘干，稱量，干燥沉淀質(zhì)量為n g，計(jì)算含量。

a．加足量鹽酸酸化的氯化鋇溶液            b．加足量硫酸酸化的氯化鋇溶液

c．過(guò)濾              d．洗滌             e．蒸發(fā)結(jié)晶