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Cu+2HNO3+H2SO4=CuSO4+2 NO2↑+2H2O 或3Cu+2HNO3 +3H2SO4= 3CuSO4+2 NO↑+4H2O (3)2Fe3+ + Cu = Cu2++ 2Fe2+ .4 Fe2+ + O2 + 4H+ = 4 Fe3+ + 2H2O 催化劑 (4)CuCO3或CuO (5) 實驗一 實驗二 主 要 優(yōu) 點 操作簡便 (1)原料充分轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品 (2)沒有有害氣體排放 主 要 缺 點 (1)可能有有毒氣體排放, (2)硝酸沒有轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品.不符合綠色化學原理 (1)操作步驟較多 (2)硫酸銅晶體可能不太純凈 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

工業(yè)生產(chǎn)金剛砂（SiC中Si為+4價，C為—4價）的化學方程式為 

SiO2 +  3C  ==  SiC  +  2CO↑

在這個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比

A．2 ：1            B．1 ：2            C．5 ：3            D．3 ：5

 

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某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為

A.+1               B.+2               C.+4           D.+3

 

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在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應(yīng)后變?yōu)?IMG align="middle" height=24 src="http://thumb.zyjl.cn/pic1/1898/img/04/59/16/189804591610004616/4.gif" width=39 align=absMiddle v:shapes="_x0000_i1109">，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n的值為(    )

A.1                             B.2                             C.3                            D.4

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某氧化劑中，起氧化作用的是X2O72-離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的SO32-離子完全氧化，則X2O72-離子還原后X的化合價為(    )

  A. +1                    B. +2          C. +3                D. +4

 

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制取漂白液的化學方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還

原劑物質(zhì)的量之比為

A．1：1              B．1：2              C． 2：1             D． 3：2

 

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