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10．某學生設計如下實驗.用于檢驗硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)分解產物并測定其結晶水的n值.步驟如下: ① 在質量為m1g的某容器中放入適量的已研碎的硫酸亞鐵晶體.再稱量為m2g, ① 在隔絕空氣的條件下.將晶體強熱. 并將氣態(tài)產物通過如下裝置(設每步吸收均是完全的).直至晶體全部變?yōu)榧t棕色粉末為止.發(fā)現(xiàn)U形管底部有無色晶體析出. 品紅溶液褪色. ③ 將紅色粉末冷卻至溫室.稱量為m3g ④ 重復加熱.冷卻.稱量.直至合格為止回答下列問題: (1) 第①步實驗中盛放晶體的容器是 A．坩堝 B. 蒸發(fā)皿 C. 燒瓶 D. 石英試管 (2) 第③步實驗應如何冷卻? , (3) 第④步實驗稱量合格的標準是 , (4) 求n值的計算式是 , (5) U形管中的晶體可能是什么物質?如何檢驗? , (6) 根據(jù)實驗結果,寫出FeSO4·nH2O分解化學方程式第4講物質的檢驗.分離和提純例1.NaOH 蒸餾水例2.D 例3從濃硫酸中取出銅片.用水洗干凈后.放入稀硫酸中.如溶液呈藍色.說明銅發(fā)生了鈍化.否則沒有鈍化例4(1)合理 (2)用磁鐵吸引.若能吸附.說明有鐵生成 (3)NaOH溶液取少量樣品放入試管.加入NaOH溶液. 有氣泡產生.說明該熔融物中有鋁. 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 例5(1)Br2,Fe3+ (2)乙實驗方案選用試劑實驗現(xiàn)象方案一 C 有機層無色方案二 D 溶液變紅 (3)Fe2+,不可以.因為Br2和Fe3+都能把I-氧化成I2 課堂練習【查看更多】

硫酸亞鐵銨〔(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O〕又稱莫爾鹽，它是淺綠色晶體，比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的分析試劑。莫爾鹽在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備莫爾鹽的化學方程式為：

(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O。

某研究性學習小組設計的在實驗室用廢鐵屑制備莫爾鹽的步驟如下：

①將廢鐵屑放入10%的Na₂CO₃溶液中煮沸除油污，冷卻，洗滌，傾析得鐵屑；

②將處理過的鐵屑放入過量的3 mol·L^-1 H₂SO₄溶液中，控溫在50 —60 ℃條件下至無氣體產生，趁熱過濾除去不溶于酸的雜質，得FeSO₄溶液；

③將一定量硫酸銨加入到硫酸亞鐵溶液中，使其完全溶解；

④從溶液中分離出莫爾鹽晶體。

試回答：

(1)步驟②中存在設計缺陷，應改進為_________________，改進的目的是(用離子方程式表示)_________________。

(2)步驟④從溶液中分離出莫爾鹽晶體的實驗操作包括________________________。

(3)請設計實驗，檢驗莫爾鹽晶體中是否含有Fe³⁺。__________________________。

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某研究性學習小組為了檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有NH₄^＋、Fe^2＋、SO₄^2－和H₂O，設計了如下實驗步驟：
①取少量晶體放在試管內，用酒精燈加熱試管口有液體產生，說明晶體中含有水；
②將加熱后剩余的晶體溶解于水，加入用鹽酸酸化過的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明晶體中含有SO₄^2－；
③濾去白色沉淀，向濾液中加入過量的濃氫氧化鈉溶液，加熱，有能使紅色石蕊試紙變藍的氣體產生，說明晶體中含有NH₄^＋；
④向步驟③的剩余液體中加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入少量氯水，溶液變紅色，說明晶體中含有亞鐵離子，其中不能達到實驗目的的是

[ ]

A．①③④　　
B．①④　　
C．③④　　
D．④

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（14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑。現(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：Fe+H₂SO₄（�。� FeSO₄+H₂↑

FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、

洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為。

步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應，

趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質量為。

步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，

緩緩加熱一段時間，將其冷卻結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為。

回答下列問題：

（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是（填字母）。

A．純堿溶液 B．燒堿溶液 C．明礬溶液 D．稀硫酸

（2）步驟2中趁熱過濾的目的是。

（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為。

（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe₂O₃·H₂O），對FeSO₄的制備（填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）。[來源:Zxxk.Com]

（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為。

（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論）。

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（14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：Fe+H₂SO₄（�。� FeSO₄+H₂↑

FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、

洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為。

步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應，

趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質量為。

步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，

緩緩加熱一段時間，將其冷卻結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為。

回答下列問題：

（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是（填字母）。

A．純堿溶液 B．燒堿溶液 C．明礬溶液 D．稀硫酸

（2）步驟2中趁熱過濾的目的是。

（3）硫酸亞鐵在潮濕的空氣中易被氧化生成一種物質（堿式硫酸鐵），該反應的化學方程式為。

（4）鐵屑表面常有少量的鐵銹（Fe₂O₃·H₂O），對FeSO₄的制備（填“有”、“無”）影響，理由是（用離子方程式回答）。

（5）若忽略鐵銹的影響，上述實驗中硫酸亞鐵銨晶體的產率為。

（6）請設計一個簡單的實驗，檢驗硫酸亞鐵銨晶體中含有結晶水（簡述實驗操作、現(xiàn)象和結論）。

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（14分，每空2分）硫酸亞鐵容易被氧化，而硫酸亞鐵銨晶體[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]較穩(wěn)定，常用于代替硫酸亞鐵作還原劑�，F(xiàn)以鐵屑為主要原料制備硫酸亞鐵銨晶體，其反應如下：Fe+H₂SO₄（�。�   FeSO₄+H₂↑
FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O    (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O
步驟l：在盛有適量鐵屑的錐形瓶里加入某種試劑除去油污，加熱，充分反應后過濾、
洗滌、干燥、稱量，鐵屑質量為。
步驟2：將處理過的鐵屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加熱至50℃—80℃充分反應，
趁熱過濾并用少量熱水洗滌，濾液及洗滌液都轉移至蒸發(fā)皿中。濾渣干燥后稱重，剩余鐵屑質量為。
步驟3：準確稱取所需質量的硫酸銨晶體加入“步驟2”的蒸發(fā)皿中，攪拌使之溶解，
緩緩加熱一段時間，將其冷卻結晶、過濾。用無水乙醇洗滌晶體并自然干燥，稱量所得晶體質量為。
回答下列問題：
（1）能夠用于除去鐵屑表面油污的試劑是           （填字母）。