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例1已知Cu2S.CuS粉末的顏色和CuO粉末相似.且都不溶于水.在空氣中煅燒Cu2S和CuS都轉(zhuǎn)化為SO2和CuO.試根據(jù)上述性質(zhì).設(shè)計一個鑒別Cu2S.CuS和CuO三種黑色粉末的簡單的實驗方案. 例2學(xué)習(xí)了元素周期律后.同學(xué)們對第四周期過渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣.是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解?氧化鐵.氧化銅.氧化鉻等對氯酸鉀的受熱分解有沒有催化作用?對此他們進行了實驗探究.請你根據(jù)要求完成下列部分實驗報告. I 課題名稱: II實驗儀器及試劑: 實驗儀器:帶鐵夾的鐵架臺.帶橡皮塞的導(dǎo)管.量氣裝置.過濾裝置.電子天平.藥匙. . . 等. 實驗試劑:二氧化錳.氧化鐵.氧化銅.氧化鉻和氯酸鉀 III 實驗步驟:略 IV 實驗數(shù)據(jù): 實驗 編號 KClO3(g) 氧化物 產(chǎn)生氣體(mL) 耗時(s) 化學(xué)式 質(zhì)量(g) 回收 1 0.60 - - - 10 480 2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7 5 0.60 Cr2O3 0.20 異常 67.2 188.3 V 實驗討論: (1) 在氧化物的回收過程中.要進行過濾操作.所用的玻璃儀器是玻璃棒. . (2)實驗編號3的實驗中KClO3的分解率為 % (3) 在用Cr2O3 做研究實驗時.發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生.同時綠色的混合物變成了橘黃色.該刺激性氣體是 .可用 試紙檢驗.上述異�，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是 . VI 實驗結(jié)論: 例3某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅.鋅與濃鹽酸反應(yīng).設(shè)計實驗探究方案如下: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

由HCl、MgCl2、AlCl3組成的混合溶液1.0L，其中c(HCl)=0.1mol/L，c(MgCl2)=0.1mol/L，c(AlCl3)=1.2mol/L。
(1)已知溶液中c(Mg2+)與溶液的pH的關(guān)系為lgc(Mg2+)=17-2×pH，向混合溶液中加入NaOH固體至pH=9，是否有Mg(OH)2沉淀生成？_____（填“是”或“否”）（不考慮NaOH的加入引起的體積變化，下同），原因是_____________________
(2)向混合溶液中加入NaOH固體，溶液中c(AlO2-)隨pH的變化如下：
試寫出在堿性條件下，c(AlO2-)與pH的關(guān)系式：_____________________
(3)向混合溶液中加入NaOH固體至pH=11，需要NaOH的質(zhì)量為多少？（當(dāng)溶液中某離子的濃度≤1×10-5mol/L時，可視為該離子完全沉淀）（寫出計算過程）

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（1）以基態(tài)硅原子為例，如果電子排布式寫作ls22s22p63s13p3則違反了
能量最低
能量最低
原理，如寫作ls22s22p63s33p1則違反了
泡利
泡利
原理；
（2）已知H、C、Si三種元素的電負性依次為2.1、2.5、1.8，則CH4、SiH4中C、Si的化合價依次為
-4
-4
、
+4
+4
；
（3）在我們現(xiàn)今使用的元素周期表中，元素種類最多的族是
ⅢB
ⅢB
族，共
32
32
種元素；元素種類最多的周期是第
六
六
周期，共
32
32
種元素；
（4）熔點：F2
＜
＜
Cl2（填“＜”或“=”“或＞”，下同），沸點：HF
＞
＞
HCl，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時
HF
HF
（填HF或HCl）先液化；
（5）前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素：
H、C、O、P
H、C、O、P
（用元素符號按原子序數(shù)由小到大排列）．

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（2011?泰州一模）本世紀，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫．
I、催化重整制氫
以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol-1
CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol-1
已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=-286kJ?mol-1為求得△H2，還要知道
CO
CO
的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol-1，則△H2=
+131kJ/mol
+131kJ/mol
．
Ⅱ、金屬置換制氫
（1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②
當(dāng)機械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止
當(dāng)機械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止
．
（2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
 Fe3O4+4H2↑
．
III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是
CD
CD

A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量
B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解
C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體
D．對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率
Ⅳ、配位氫化物制氫
在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑
．
將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解
．

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鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
；
（2）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學(xué)方程式表示原因
 
．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業(yè)的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al2O3）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）已知Cu2S可以和硝酸反應(yīng)，請配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：
□Cu2S+□HNO3
  △  
.
 
□CuSO4+□Cu（NO3）2+□NO↑+□
 

（5）在常溫下，向0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=9時，c（Cu2+）=
 
mol?L-1（KSP[Cu（OH）2]=2.8×10-20）．
（6）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（FexAlySiz）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為
 
（填化學(xué)式）．

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研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義。

⑴一定條件下，NO2與SO2反應(yīng)生成SO3和NO兩種氣體。將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________(填字母)。

a.體系壓強保持不變                b.混合氣體顏色保持不變

c.體系中SO3的體積分數(shù)保持不變    d.每消耗1 mol SO2的同時生成1 mol NO

測得上述反應(yīng)平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝________。

⑵新型氨法煙氣脫硫技術(shù)的化學(xué)原理是采用氨水吸收煙氣中的SO2，再用一定量的磷酸與上述吸收產(chǎn)物反應(yīng)。該技術(shù)的優(yōu)點除了能回收利用SO2外，還能得到一種復(fù)合肥料，該復(fù)合肥料可能的化學(xué)式為________(寫出一種即可)。

⑶右圖是MCFC燃料電池，它是以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。A為電池的________(填“正”或“負”)極，寫出B極電極反應(yīng)式：________________________。

⑷工業(yè)上常用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物為例)。

已知：NO不能與Na2CO3溶液反應(yīng)。

NO＋NO2＋Na2CO3=2NaNO2＋CO2

2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2

①用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)CO2(全部逸出)時，吸收液質(zhì)量就增加44 g，則混合氣體中NO和NO2的體積比為

____________。

②用Na2CO3溶液吸收法處理氮的氧化物存在的缺點是____________。

 

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