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什么是晶格能?影響因素有哪些? 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(8分)錫有白錫和灰錫兩種單質(zhì),常見的白錫銀白色有金屬光澤,密度7.31g/cm3,軟而富有展性,導電導熱能力強,在13.2℃---161℃間穩(wěn)定。白錫劇冷轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰畹幕义a;灰錫 暗灰色固體或粉末,密度5.75g/cm3,無延展性,導電導熱能力差,13.2℃以下穩(wěn)定,較少應用。結(jié)構(gòu)研究表明,白錫晶體中錫原子為六方最密堆積,灰錫的結(jié)構(gòu)類似于金剛石。根據(jù)以上信息回答下列問題:
①   六方最密堆的配位數(shù)是     ,和六方最密堆的配位數(shù)相同的另一堆積叫         
②   白錫和灰錫的關(guān)系是       ,白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的變化屬        。
③   白錫屬    晶體,灰錫屬    晶體。
④   根據(jù)金屬的導電機理分析灰錫導電能力差的原因                          。
⑤  從晶格能的影響因素角度分析金剛石穩(wěn)定,灰錫不穩(wěn)定的原因                  。

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(8分)錫有白錫和灰錫兩種單質(zhì),常見的白錫銀白色有金屬光澤,密度7.31g/cm3,軟而富有展性,導電導熱能力強,在13.2℃---161℃間穩(wěn)定。白錫劇冷轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰畹幕义a;灰錫  暗灰色固體或粉末,密度5.75g/cm3,無延展性,導電導熱能力差,13.2℃以下穩(wěn)定,較少應用。結(jié)構(gòu)研究表明,白錫晶體中錫原子為六方最密堆積,灰錫的結(jié)構(gòu)類似于金剛石。根據(jù)以上信息回答下列問題:

①   六方最密堆的配位數(shù)是      ,和六方最密堆的配位數(shù)相同的另一堆積叫         。

②   白錫和灰錫的關(guān)系是        ,白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的變化屬        。

③   白錫屬     晶體,灰錫屬     晶體。

④   根據(jù)金屬的導電機理分析灰錫導電能力差的原因                          。

⑤   從晶格能的影響因素角度分析金剛石穩(wěn)定,灰錫不穩(wěn)定的原因                  。

 

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(8分)錫有白錫和灰錫兩種單質(zhì),常見的白錫銀白色有金屬光澤,密度7.31g/cm3,軟而富有展性,導電導熱能力強,在13.2℃---161℃間穩(wěn)定。白錫劇冷轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰畹幕义a;灰錫  暗灰色固體或粉末,密度5.75g/cm3,無延展性,導電導熱能力差,13.2℃以下穩(wěn)定,較少應用。結(jié)構(gòu)研究表明,白錫晶體中錫原子為六方最密堆積,灰錫的結(jié)構(gòu)類似于金剛石。根據(jù)以上信息回答下列問題:

①    六方最密堆的配位數(shù)是      ,和六方最密堆的配位數(shù)相同的另一堆積叫         

②    白錫和灰錫的關(guān)系是        ,白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的變化屬         。

③    白錫屬     晶體,灰錫屬     晶體。

④    根據(jù)金屬的導電機理分析灰錫導電能力差的原因                           。

⑤   從晶格能的影響因素角度分析金剛石穩(wěn)定,灰錫不穩(wěn)定的原因                  

 

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錫有白錫和灰錫兩種單質(zhì),常見的白錫銀白色有金屬光澤,密度7.31g/cm3,軟而富有展性,導電導熱能力強,在13.2℃---161℃間穩(wěn)定。白錫劇冷轉(zhuǎn)變?yōu)榉勰畹幕义a;灰錫  暗灰色固體或粉末,密度5.75g/cm3,無延展性,導電導熱能力差,13.2℃以下穩(wěn)定,較少應用。結(jié)構(gòu)研究表明,白錫晶體中錫原子為六方最密堆積,灰錫的結(jié)構(gòu)類似于金剛石。根據(jù)以上信息回答下列問題:

六方最密堆的配位數(shù)是      ,和六方最密堆的配位數(shù)相同的另一堆積叫          。

白錫和灰錫的關(guān)系是        ,白錫轉(zhuǎn)化為灰錫的變化屬         。

白錫屬     晶體,灰錫屬     晶體。

根據(jù)金屬的導電機理分析灰錫導電能力差的原因                           。

⑤   從晶格能的影響因素角度分析金剛石穩(wěn)定,灰錫不穩(wěn)定的原因                  

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主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.X、Y和Z分屬不同的周期,它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍.在由元素W、X、Y、Z組成的所有可能的二組分化合物中,由元素W與Y形成的化合物M的熔點最高.(提示:Y是第ⅡA族元素)請回答下列問題:
(1)W元素原子的L層電子排布式為
2s22p4
2s22p4

(2)X單質(zhì)與水發(fā)生主要反應的化學方程式為
2F2+2H2O═4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2

(3)化合物M的化學式為
MgO
MgO
,其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相同,而熔點高于NaCl.M熔點較高的原因是
晶格能大
晶格能大

(4)X、Y、Z可形成立方晶體結(jié)構(gòu)的化合物,其晶胞中X占據(jù)所有棱的中心,Y位于頂角,Z處于體心位置,則該晶體的組成為X:Y:Z=
3:1:1
3:1:1

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