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氨和聯(lián)氨(N2H4)是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

(1)聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式為________。該氫化物受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃狻?/span>4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(2)聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進(jìn)劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮做氧化劑，反應(yīng)產(chǎn)物是氮?dú)夂退�。由�?lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進(jìn)劑完全反應(yīng)生成72.0 kg水，則推進(jìn)劑中聯(lián)氨的質(zhì)量________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO與NO2混合氣體，反應(yīng)方程式為6NO＋ 4NH3=5N2＋6H2O 　6NO2＋ 8NH3=7N2＋12H2O。NO與NO2混合氣體180 mol被8.90×103g氨水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.300)完全吸收，產(chǎn)生156 mol氮?dú)�。吸收后氨水密度�?/span>0.980 g/cm3。則①該混合氣體中NO與NO2的體積比為________，②吸收后氨水的物質(zhì)的量濃度________(答案保留1位小數(shù))。

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

（1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第         族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測(cè)；酸性強(qiáng)弱H₂AsO₄      H₃PO₄（用“>”或“<”表示）
（2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為        ，在一定條件下，S與H_­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度            。（選填“更大”、“更小”或“相同”）
（3）Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          
（4）下列說(shuō)法正確的是          
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱

（8分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，右圖是元素周期表的一部分。

   （1）陰影部分元素在元素周期表中的位置為第          族。根據(jù)元素周期律、預(yù)測(cè)；酸性強(qiáng)弱H₂AsO₄       H₃PO₄（用“>”或“<”表示）

   （2）元素S的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為         ，在一定條件下，S與H_­2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度）。請(qǐng)判斷：在相同條件下Se與H₂反應(yīng)的限度比S與H₂反應(yīng)限度             。（選填“更大”、“更小”或“相同”）

   （3）Br₂具有較強(qiáng)的氧化性，SO₂具有較強(qiáng)的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是          

   （4）下列說(shuō)法正確的是          

             A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子數(shù)的增大而減小

             B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

             C．干冰升華、液態(tài)水轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內(nèi)的共價(jià)鍵

             D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱