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①反應(yīng)開(kāi)始時(shí)兩者生成H₂的速率      。?

②等物質(zhì)的量濃度的NaX和NaY溶液的堿性，NaX      NaY(填“＞”“＜”或“=”)；理由是：?　　　　　　　　?。?

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，取一定質(zhì)量純凈的Na₂SO₃固體，隔絕空氣600 ℃以上強(qiáng)熱，得固體A，經(jīng)測(cè)定強(qiáng)熱前后固體質(zhì)量保持不變。為進(jìn)一步證明Na₂SO₃固體在強(qiáng)熱條件下是否分解以及該條件下分解是否完全，他們對(duì)A進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：?

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及質(zhì)量守恒定律和氧化還原反應(yīng)的有關(guān)規(guī)律，他們推測(cè)固體A的成分可能是Na₂SO₄、Na₂SO₃、Na₂S₂O₃、Na₂S和Na₂O中的數(shù)種，并且提出以下兩種假設(shè)。?

試回答下列問(wèn)題：?

假設(shè)1：①A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強(qiáng)，是由于生成的Na₂S水解所致，則Na₂SO₃固體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：　　　　　　　　　　。?

②若氣體C是H₂S，判斷Na₂SO₃固體分解是否完全      (填“是”或“否”)，你判斷的理由是：　　　　　　　　　　　　　　。?

假設(shè)2：③A溶液堿性比Na₂SO₃溶液堿性強(qiáng)，是由于生成的Na₂O溶于水所致，則Na₂SO₃固體分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：(未平配)?

　□Na₂SO₃——□　Na₂S₂O₃+□ Na₂SO₄+□ Na₂O，請(qǐng)配平該化學(xué)反應(yīng)方程式。?

④為進(jìn)一步確定何種假設(shè)正確，該小組同學(xué)查閱有關(guān)資料得知，Na₂S₂O₃不穩(wěn)定，受熱易分解，請(qǐng)你幫助判斷上述何種假設(shè)正確      。?

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（  ）

pH=11的X、Y兩種堿溶液各10mL，分別稀釋至1000mL。其pH與溶液體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（   ）

A、X、Y兩種堿的物質(zhì)的量濃度一定相等

B、稀釋后，X溶液堿性比Y溶液堿性強(qiáng)

C、若9<a<11，則X、Y都是弱堿

D、完全中和X、Y兩溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積V(X)>V(Y)

常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：
（1）若c (HA) ＝ c (NaOH) ＝0.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＞7。
①不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（   ）
A．測(cè)得0. 1mol/L HA的pH＞l
B．測(cè)得NaA溶液的pH＞7
C．pH＝l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大
D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多
②混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （   ）
A．c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
B．c(A^-)+c(OH^-)＝c(Na⁺)+c(H⁺)
C．c(HA)+c(A^-)＝0.1mol／L
D．c( HA) +c( H⁺)＝c(OH^-)
③若HA+B^2－(少量)＝A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－＝B^2－+2HC、HA+C^－＝A^－+HC，則相同pH的①NaA溶液；②Na₂B溶液；③NaHB溶液；④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;          （填序號(hào)）。
（2）若c( HA)＝c(NaOH)＝0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH＝7。
①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為      mol/L。
②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是      。
A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)
（3）若c(HA)＝ 0.04 mol／L，c(NaOH)＝0.02 mol／L。
①若HA為CH₃COOH，二者等體積混合后該溶液顯酸性，則溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是          。
②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw＝10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為 _ _       mol/L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。

常溫時(shí)，將某一元酸HA溶液與NaOH溶液等體積混合：

（1）若c (HA) = c (NaOH) =0.lmol/L，測(cè)得混合后溶液的pH>7。

① 不能證明HA是弱電解質(zhì)的方法是（    ）

A．測(cè)得0. 1mol/L HA的pH>lB．測(cè)得NaA溶液的pH>7

C．pH=l的HA溶液與鹽酸，稀釋100倍后，鹽酸的pH變化大

D．用足量鋅分別與相同pH、相同體積的鹽酸和HA溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣一樣多

② 混合溶液中，關(guān)系式一定正確的是   （    ）

A．c(A^-)>c(Na⁺)c(OH^-)>c(H⁺)     B．c(A^-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

C．c(HA)+c(A^-)=0.1mol／L      D．c( HA) +c( H⁺)=c(OH^-)

③ 若HA+B^2－(少量)=A^－+HB^－、H₂B(少量)+2C^－=B^2－+2HC、HA+C^－=A^－+HC，

則相同pH的 ①NaA溶液  ②Na₂B溶液  ③NaHB溶液  ④NaC溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?nbsp;               （填序號(hào)）。

（2）若c( HA)=c(NaOH)=0.1mol/L，測(cè)得混合后溶液的pH=7。

   ①現(xiàn)將一定濃度的HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液的pH跟該濃度的HA溶液稀釋10倍后所得溶液的pH相等，則HA溶液的物質(zhì)的量濃度為        mol/L

  ②用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的HA時(shí)，下列操作能引起所測(cè)HA濃度偏大的是        。

   A．用蒸餾水洗滌錐形瓶后，用待測(cè)HA溶液進(jìn)行潤(rùn)洗
    B．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管的尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
    C．裝NaOH的堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗
    D．滴定前仰視，滴定后俯視讀數(shù)

（3）若c(HA)= 0.04 mol／L，c(NaOH)==0.02 mol／L。

   ① 若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，溶液中所有離子按濃度由大到小排列的順序是                                    。

   ②若HA為強(qiáng)酸，99℃時(shí)（Kw=10^-12），將兩種溶液等體積混合后，溶液中由水電離出的H^＋濃度為       mol／L（假設(shè)混合后溶液體積為兩溶液體積之和）。