酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子。根據(jù)下列化合物：（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃·H₂O（5）CH₃COONa請(qǐng)回答下列問(wèn)題：                          (1)上述幾種電解質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是        ,溶液呈酸性的有        （填序號(hào)） (2)常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－) =                                                                 (3)用離子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因                              ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序?yàn)?u>                                               (4)將等PH等體積的NaOH和NH₃·H₂O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）                                         (5)常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì))�；卮鹣铝袉�(wèn)題：                       

①由圖中信息可知HA為_(kāi)_______酸(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是____________         。

② K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)。

A.含有、Cl^-、H⁺、OH^-的溶液中，其離子濃度一定是:c(Cl^-)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^-)

B.pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl^-)＞c()

C.0.1 mol·L^-1的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是（    ）

A.含NH、Cl^－、H^＋、OH^－的溶液，其離子濃度一定是：c(Cl^－)＞c(NH^＋₄)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B.pH=7的氨水與氯化銨的混合溶液中，Cl^－與NH的濃度關(guān)系：c(Cl^－)＞c(NH)

C.0.1 mol·L^－1的Na₂S溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH^－)=c(HS^－)＋2c(H₂S)＋c(H^＋)

D.pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合：c(OH^－)=c(H^＋)

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

1. A.
   含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)
2. B.
   pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)
3. C.
   0.1mol/L 的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)
4. D.
   pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)