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用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
（1）在兩個(gè)方案的第①步中，都要用到的定量?jī)x器是．
（2）甲方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH1（選填＞、＜、=）
乙方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H₂的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快；
（c）兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）甲方案的第②步中用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是．
（4）丙同學(xué)認(rèn)為乙方案中存在難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處．難以實(shí)現(xiàn)之處是；不妥之處是．
（5）若該酸為醋酸，常溫下用6.0g醋酸配制的溶液與 NaOH溶液完全中和時(shí)放出的熱量是a kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．

用0.01 mol·L^-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液體積最大的是（    ）

A.鹽酸                 B.硫酸                   C.高氯酸               D.醋酸

下列三種酸溶液：0.50 mol·L^-1氫溴酸溶液40 mL、0.50 mol·L^-1硫酸溶液20 mL、0.50 mol·L^-1醋酸溶液80 mL分別與鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣由快到慢的順序是（    ）

A.硫酸＞氫溴酸＞醋酸                    B.硫酸＞醋酸＞氫溴酸

C.氫溴酸＞硫酸＞醋酸                    D.醋酸＞硫酸＞氫溴酸