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2．外內(nèi): (1)濃度:濃度越大.單位體積內(nèi)活化分子數(shù) .有效碰撞的幾率 .發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的速率 ,因此.化學(xué)反應(yīng)速率與濃度有密切的關(guān)系.濃度越大.化學(xué)反應(yīng)速率越快.增大反應(yīng)物的濃度.正反應(yīng)速率加快. (2)溫度:溫度越高.一方面活化分子百分數(shù) .另一方面含有較高能量的分子間的碰撞頻率 .兩個方面都使分子間有效碰撞的幾率 .反應(yīng)速率 . (3)壓強:對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng).通過改變?nèi)萜黧w積而使壓強變化的情況:壓強增大.相當(dāng)于濃度 .反應(yīng)速率 .(反應(yīng)物和生成物的濃度都增大.正逆反應(yīng)速率都增大.相反.亦然). (4)催化劑:使用正催化劑.反應(yīng)所需的活化能 .活化分子百分數(shù) .有效碰撞的幾率 .化學(xué)反應(yīng)速率 (對于可逆的反應(yīng)使用催化劑可以同等程度地改變正逆反應(yīng)速率). 試題枚舉 [例1]已知:4NH3+5O2 4NO+6H2O.若反應(yīng)速率分別用υ(NH3).υ(O2).υ(NO).υ(H2O) [mol·L-1·min-1]表示.則關(guān)系正確的是 A．4υ(NH3)=5υ(O2) B. 5υ(O2)=6υ(H2O) C. 3υ(NH2)=2υ(H2O) D. 4υ(O2=5υ(NO) 解析:化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)與分別用各物質(zhì)表達的化學(xué)反應(yīng)速率成正比. 答案:C.D [變式]在2L密閉容器中.發(fā)生3A的反應(yīng).若最初加入A和B都是4mol.A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/L·s.則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為 A.2.8mol B.1.6mol C.3.2mol D.3.6mol 答案:C [例2]某溫度時.濃度都是1mol·L-1的兩種氣體.X2.Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z.達到平衡時c(X2)=0.4mol·L-1.c(Y2)=0.8mol·L-1.c(Z)=0.4mol·L-1.則該反應(yīng)的反應(yīng)式是 A. X2+2Y2 2XY2 B. 2X2+Y2 2X2Y C. 3X2+Y2 2X3Y D. X2+3Y2 2XY3 解析:根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的系數(shù)與分別用各物質(zhì)表達的化學(xué)反應(yīng)速率成正比的關(guān)系.只需分別計算同一時間內(nèi)用各物質(zhì)表達的化學(xué)反應(yīng)速率.然后進行比較. 答案:C [變式]A和B反應(yīng)生成C.假定反應(yīng)由A.B開始.它們的起始濃度均為1mol/L.反應(yīng)進行2min后A的濃度為0.8mol/L.B的濃度為0.6mol/L.C的濃度為0.6mol/L.則2min內(nèi)反應(yīng)的平均速率υA= .υB= .υC= .該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 . 答案υA=0.1mol·L-1·min-1. υB=0.2mol·L-1·min-1. υC=0.3mol·L-1·min-1, 化學(xué)反應(yīng)方程式為A+2B=3C. [例3]在一定條件下.反應(yīng)N2+3H2 2NH3.在2L密閉容器中進行.5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7g.則反應(yīng)速率為 A. υ(H2)=0.03mol/ B. υ(N2)=0.02mol/ C. υ(NH3)=0.17g/ D. υ(NH3)=0.01mol/ 解析:根據(jù)題目可知V(NH3)=0.01mol/.根據(jù)反應(yīng)系數(shù)與化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系可求出V(H2)=0.015mol/ 答案:D [變式]4NH3+5O2 4NO+6H2O反應(yīng)在5L的密閉容器中進行.半分鐘后.NO物質(zhì)的量增加了0.3mol.則此反應(yīng)的反應(yīng)速率為 A.υ(O2)=0.01mol/L·s B.υ(NO)=0.008mol/L·s C.υ(H2O)=0.003mol/L·s D.υ(NH3)=0.002mol/L·s 答案:CD [變式]把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合2L于容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng).3X+2W(氣).5min末已生成0.2mol W.若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min.則 (1)上述反應(yīng)中Z氣體的反應(yīng)方程式系數(shù)n的值是 A.1 B.2 C.3 D.4 (2)上述反應(yīng)在5分鐘末時.已消耗的Y值占原來的分數(shù)是 A.20% B.25% C.33% D.50% 答案:B [例4]下列體系加壓后.對化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響的是 A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(氣) CO2+H2 C.CO2+H2 H2CO3 D.OH-+H+＝H2O 解析:壓強對沒有氣體參加的反應(yīng)無影響. 答案:D [例5]把鎂帶投入盛有鹽酸的敞口容器里.在下列因素中:①鹽酸的濃度.②鎂帶的表面積.③溶液的溫度.④氯離子的濃度.對反應(yīng)速率有影響的是 A.①② B.③④ C.①②③④ D.①②③ 解析:根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素有:濃度.溫度.壓強和催化劑可知.①③肯定對反應(yīng)速率有影響.而鎂帶的表面積越大則與鹽酸的接觸越充分.顯然反應(yīng)速率越快.此反應(yīng)的實質(zhì)是Mg+2H+＝Mg2++H2↑.與氯離子濃度無關(guān).所以④對此反應(yīng)速率無影響.故本題的正確答案為D. 答案:D 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某同學(xué)配置100ml濃度為1mol?L-1的Na2CO3溶液，并進行有關(guān)實驗，請回答下列問題：
（1）需要稱量碳酸鈉的質(zhì)量為
10.6
10.6
g
（2）配置該碳酸鈉溶液時使用的儀器除天平、燒杯、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
玻璃棒
玻璃棒
．
（3）在操作過程中，該同學(xué)轉(zhuǎn)移液體后未經(jīng)洗滌燒杯就加水定容至刻度線，則所配置溶液的濃度將
偏小
偏小
 （填“偏大”、“偏小”、或“不變”）
（4）在定容這一操作中，應(yīng)在距刻度線
1-2cm
1-2cm
處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至容量瓶內(nèi)液體的
凹液面最低處
凹液面最低處
與刻度線保持水平．

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某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，以0.1400mol/L的NaOH溶液滴定上述H2SO4，取待測硫酸25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）若使用甲基橙做指示劑，如何確定終點
由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色．
由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色．
                                         　　　　　　　　
（2）下列操作將導(dǎo)致測定值高于實際值的是
B
B

A．標準液在“0”刻度線以上，未予調(diào)整就開始滴定
B．堿式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準NaOH溶液潤洗
C．觀察記錄滴定管內(nèi)液面刻度時滴定前仰視，滴定后俯視
D．酸滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，即注入錐形瓶進行中和滴定
E．在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外
（3）計算待測硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.042
0.042
mol/L（計算出結(jié)果到小數(shù)點后二位）

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1、實驗室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaOH溶液480mL
（1）填表：
配制時應(yīng)稱量
NaOH的質(zhì)量/g		 已給儀器 配制時除已給儀器外
還需要的其他儀器
2.0
2.0
 燒杯、藥匙、
托盤天平
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
（2）若要計算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是
該溶液的密度
該溶液的密度
（用文字說明）．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是
C
C
（填字母）
A．稱量NaOH固體時，露置在空氣的時間過長
B．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
D．在定容時仰視容量瓶刻度線
2、實驗室用如圖幾個實驗裝置，可快速制取少量氣體，并進行相關(guān)性質(zhì)實驗．
（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2H2S+O2=S↓+2H2O
2H2S+O2=S↓+2H2O
．
（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體．已知1mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時轉(zhuǎn)移5mol電子．則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
；C中的現(xiàn)象是：
無色溶液變?yōu)樗{色
無色溶液變?yōu)樗{色
．

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驗室用需配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液
實際應(yīng)稱Na2CO3質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它儀器
2.7g 250ml 玻璃棒、燒杯、膠頭滴管
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
BCAFED
BCAFED
；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用托盤天平準確量取所需的碳酸鈉的質(zhì)量，加水（約30mL）溶解
C．將溶解液注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．逐滴加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是
將所有碳酸鈉移入容量瓶
將所有碳酸鈉移入容量瓶
，
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作
偏低
偏低
，若加蒸餾水時不慎超過了刻度
偏低
偏低
，若定容時俯視刻度線
偏高
偏高
，稱量時游碼和物體位置放錯
偏低
偏低
，Na2CO3含有少量結(jié)晶水
偏低
偏低
．
（5）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度
重新配制
重新配制
；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面
重新配制
重新配制
．

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（1）要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正確的是（填代號）
A、D
A、D
．
A、稱量8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯
中，同時不斷攪拌至固體溶解
B、稱量8g NaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊加蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL
C、稱量8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加蒸餾水至刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻．
D、用100mL量筒量取40mL 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，再慢慢攪拌下慢慢倒入燒杯中
（2）要配制500mL 0.200mol/L的H2SO4溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、
玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶
．需要98%的濃硫酸（密度1.84g/mL）
5.4
5.4
mL．下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是（填代號）
B、C
B、C
．
A、用量筒量取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)；
B、稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌   
C、定容時仰視觀察液面
D、定容時俯視觀察液面           
E、用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥
F、定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外．

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