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鐵:1.鐵的性質(zhì):(1)物理性質(zhì):鐵是一種可以被磁鐵吸引的銀白色金屬.純鐵的熔點(diǎn)較高.防腐能力強(qiáng).密度7.83g/cm3.是電和熱的良導(dǎo)體.但是通常煉制的鐵中含有碳等雜質(zhì).使鐵的熔點(diǎn)降低.防腐能力大大下降. (2)化學(xué)性質(zhì):鐵是活潑的金屬.在自然界中只有化合態(tài)形式.如磁鐵礦(Fe3O4).赤鐵礦(Fe2O3)等. ①與非金屬單質(zhì)反應(yīng):3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO),2Fe + 3Cl2 2FeCl3, 2Fe + 3Br2 2FeBr3,Fe + I2 FeI2 ,Fe + S FeS. ②高溫與水蒸氣反應(yīng):3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑. ③與酸反應(yīng):強(qiáng)氧化性酸:常溫下濃硫酸和濃硝酸使鐵鈍化.加熱時(shí).與強(qiáng)氧化性反應(yīng).但無(wú)氫氣放出. 非強(qiáng)氧化性酸:鐵與酸反應(yīng)有氫氣放出. ④與某些鹽反應(yīng):如Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 ,Fe +2 FeCl3 == 3FeCl2等. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ、鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．如硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）______．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______．
Ⅱ、如圖所示，C、D為多孔惰性電極．
（1）當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后，C、D電極周圍都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
（2）再?gòu)腗處注入幾滴石蕊試液，溶液變紅．試分析：
①電源A端為_(kāi)_____（填“正”或“負(fù)”）極；
②D處的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．
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Ⅰ、鐵單質(zhì)及其化合物在生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．如硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是（用離子方程式表示）______．在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是______．
Ⅱ、如圖所示，C、D為多孔惰性電極．
（1）當(dāng)開(kāi)關(guān)K閉合后，C、D電極周圍都會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
（2）再?gòu)腗處注入幾滴石蕊試液，溶液變紅．試分析：
①電源A端為_(kāi)_____（填“正”或“負(fù)”）極；
②D處的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____．

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鋁、鐵、銅是人類生活和生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的三種金屬單質(zhì)，高中段的學(xué)習(xí)常把它們及化合物歸結(jié)為重要的三角關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）氮化鋁是一種性能良好的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,它的電子式:_________; 鐵在周期表中的位置:_____________; 
（2）銅生成銅綠是生活中常見(jiàn)的現(xiàn)象,其反應(yīng)原理用方程式表示:_________;  氫氧化鋁被稱為兩性氫氧化物,寫(xiě)出其酸式電離方程式:__________________;
（3）高鐵酸鹽被科學(xué)家們公認(rèn)為綠色消毒劑, 它可以通過(guò)如下途徑制備：次氯酸鹽氧化法制備:采用次氯酸鹽氧化法,在10.00 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的次氯酸鈉溶液中加入5.5 g氫氧化鈉和0.70 g硫酸鐵,可制備摩爾濃度（物質(zhì)的量濃度）為0.01 mol/L的高鐵酸鈉,寫(xiě)出制備的離子方程式:  __________________高鐵酸鈉不僅可以消毒，也可以作凈水劑，陳述理由：__________________
（4）燃料電池如圖所示，寫(xiě)出石墨（I）電極上發(fā)生的電極反式：__________________ 。以此燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4 溶液至無(wú)色后繼續(xù)電解一段時(shí)間。斷開(kāi)電路，向溶液中加入0.1 mol Cu(OH)2，溶液恢復(fù)到電解之前的體積和濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)____________.。
（5）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究銅、鋅與濃鹽酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究方案如下：實(shí)驗(yàn)用品：純鋅片、銅片、37%的濃鹽酸、蒸餾水、氯化銅溶液實(shí)驗(yàn)記錄：
背景資料：
某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)中的白色沉淀進(jìn)行分析,利用資料卡片資料①②大膽猜想，白色沉淀可能是CuCl。請(qǐng)你幫他設(shè)計(jì)驗(yàn)證方案。

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(1)實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________．

A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＜0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______

③若用此裝置電解精煉銅，________做陽(yáng)極，電解液CuSO4的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做________，電鍍液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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(1)實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在可以設(shè)計(jì)成原電池的是________．

A．C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0

B．NaOH(aq)＋HC1(aq)＝NaC1(aq)＋H2O(1)　ΔH＜0

C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＜0

(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______．

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______，電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_______，通過(guò)一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.2 mol　CuO粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______．

②若X、Y分別為鐵和銅，a仍為CuSO4溶液，則Y極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______

③若用此裝置電解精煉銅，________做陽(yáng)極，電解液CuSO4的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，鐵制品做________，電鍍液的濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

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