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考點(diǎn)闡釋 考點(diǎn)1:原電池 ⑴定義:原電池--將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置. ⑵組成條件: ①兩個活潑性不同的電極.通常用活潑金屬做負(fù)極.用不活潑金屬或可以導(dǎo)電的非金屬做正極. ②電解質(zhì)溶液:一般與活潑性強(qiáng)的電極發(fā)生氧化還原反應(yīng)或做氧氣的載體. ③通過導(dǎo)線連接電極.形成閉合回路. ⑶實(shí)質(zhì):通過自發(fā)的氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移.在外電路上形成電流. ⑷電極反應(yīng)的書寫方法: ①首先確定氧化還原反應(yīng)的總化學(xué)方程式, ②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)確定原電池的正.負(fù)極.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極. ③由反應(yīng)物和生成物結(jié)合電解質(zhì)溶液寫出負(fù)極的電極反應(yīng). ④用總反應(yīng)方程式減去負(fù)極反應(yīng).根據(jù)得失電子數(shù)目相同的原理寫出正極反應(yīng)的電極反應(yīng). ⑸應(yīng)用:金屬的腐蝕與防護(hù) ①金屬的腐蝕:金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程.一般分為化學(xué)腐蝕(金屬與接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕)和電化學(xué)腐蝕(不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時.會發(fā)生原電池反應(yīng).比較活潑的金屬失去電子而氧化而引起的腐蝕).電化學(xué)腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕. 化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較 類型 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 發(fā)生條件 金屬與反應(yīng)物直接接觸 不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸 現(xiàn)象 無電流產(chǎn)生 有電流產(chǎn)生 本質(zhì) 金屬被氧化的過程 較活潑的金屬被氧化的過程 相互關(guān)系 兩種腐蝕往往同時發(fā)生.但電化學(xué)腐蝕更普遍 鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕 類型 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 發(fā)生條件 水膜酸性較強(qiáng) 水膜弱酸性.中性或堿性 正極反應(yīng) 2 H+ + 2 e-= H2↑ O2 + 2H2O + 4e-= 4OH- 負(fù)極反應(yīng) Fe – 2 e- = Fe2+ Fe – 2 e- = Fe2+ 溶液反應(yīng) Fe2+ + 2 OH-= Fe(OH)2 4 Fe(OH)3+O2+2H2O= Fe(OH)3 ②金屬的防護(hù)措施 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu).在金屬表面覆蓋保護(hù)層.電化學(xué)保護(hù)法 考點(diǎn)2:電解池 ⑴將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置. ⑵組成條件: ①外電源--提供電能 ②導(dǎo)線--形成閉合回路 ③電解質(zhì)溶液--幫助實(shí)現(xiàn)能量轉(zhuǎn)化 ⑶實(shí)質(zhì):通過外加電源使不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)得以實(shí)現(xiàn). ⑷電解池中離子的放電順序: ①陰離子氧化順序?yàn)?S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧根離子 ②陽離子的還原順序?yàn)?Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > > H+ 注意:書寫陽極反應(yīng)時.首先要注意觀察電極材料.當(dāng)電極為C.Pt.Au等惰性電極時.根據(jù)陰離子放電順序考慮溶液中的陰離子放電.若陽極本身為活潑金屬材料.則首先考慮電極反應(yīng).而陰極無論什么材料都不參與電極反應(yīng). ⑸用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的基本規(guī)律: ①電解水型:含氧酸.強(qiáng)堿.活潑金屬的含氧酸鹽(如NaOH.H2SO4.K2SO4溶液等)的電解 陰極:4 H+ + 4 e- = H2↑ 陽極:4 OH- - 4 e- = 2 H2O + O2↑ 總反應(yīng):2 H2O 2H2↑+ O2↑ ②分解電解質(zhì)型:無氧酸.不活潑金屬的無氧酸鹽(CuCl2.HCl溶液)的電解(以CuCl2為例) 陰極:Cu2+ + 2 e- = Cu 陽極:2 Cl- - 2 e- = Cl2↑ 總反應(yīng):CuCl2 Cu +Cl2↑ ③放氫生堿型:活潑金屬的無氧酸鹽的電解. 例NaCl溶液的電解 陰極:2 H2O + 2 e- = H2↑+ 2 OH- 陰極:2 Cl- - 2 e- = Cl2↑ 總反應(yīng):2 NaCl + 2 H2O H2↑+ Cl2↑+ 2 NaOH ④放氧生酸性:不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4.AgNO3等溶液)的電解,以CuSO4溶液為例: 陰極:2 Cu2+ + 4 e- = 2 Cu 陽極:4 OH- - 4 e- = 2 H2O + O2↑ 總反應(yīng):2 CuSO4 + 2 H2O O2↑+ 2 Cu + 2 H2SO4 ⑹電解原理的應(yīng)用: ①氯堿工業(yè):2 Cl- + 2 H2O H2↑+ Cl2↑+ 2 OH- ②電鍍 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2012?信陽二模）將足量稀鹽酸加到下列固體混合物中，只能發(fā)生一種反應(yīng)的是（　�。�

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單斜硫和正交硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫的能量變化圖如右，下列說法正確的是（　　）

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下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）

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（2013?哈爾濱模擬）下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是（　�。�
①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4）2SO4＞（NH4）2CO3＞NH4Cl
③微粒半徑：K+＞S2-＞F- ④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O．

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下列離子方程式中正確的是（　�。�

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