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例1．(2007年高考全國(guó)理綜卷II 10題)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線(xiàn)連接的鋅片和銅片.下列敘述正確的是( ) A．正極附近的SO42 -離子濃度逐漸增大 B．電子通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)由銅片流向鋅片 C．正極有O2逸出 D．銅片上有H2逸出 [解析]由題意可判斷本題涉及的是原電池的知識(shí).發(fā)生的總反應(yīng)為Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑.活潑金屬鋅為原電池的負(fù)極.失去的電子沿導(dǎo)線(xiàn)流向銅片.H+在作為正極的銅片上得到電子后生成氫氣.因此B.C項(xiàng)錯(cuò)誤.所以H+向正極移動(dòng).而SO42-向負(fù)極移動(dòng).則負(fù)極附近的SO42 -離子濃度逐漸增大. [答案] D [點(diǎn)評(píng)]原電池中電子是由負(fù)極流向正極.電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng).陰離子向負(fù)極移動(dòng). 例2．(2007年高考上�；瘜W(xué)卷16題)某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字 的趣味實(shí)驗(yàn).濾紙先用氯化鈉.無(wú)色酚酞的混合液浸濕.然后平鋪在一塊鉑片上.接通電源后.用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字.會(huì)出現(xiàn)紅色字跡.據(jù)此.下列敘述正確的是( ) A．鉛筆端作陽(yáng)極.發(fā)生還原反應(yīng) B．鉑片端作陰極.發(fā)生氧化反應(yīng) C．鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生 D．a(chǎn)點(diǎn)是負(fù)極.b點(diǎn)是正極 [解析]由題目所給信息可以判斷本題涉及的是電解池的知識(shí).總反應(yīng)為2 NaCl + 2 H2O H2↑+ Cl2↑+ 2 NaOH.生成氫氣的一端產(chǎn)生NaOH.生成氫氣發(fā)生還原反應(yīng).為陰極.所以鉛筆一端為陰極.與電源的負(fù)極相連.則A.B.C項(xiàng)錯(cuò)誤. [答案] D [點(diǎn)評(píng)]電解池的陰陽(yáng)極是由外接電源的正負(fù)極確定的.電源的正極接電解池的陽(yáng)極.發(fā)生氧化反應(yīng).負(fù)極接電源的陰極.發(fā)生還原反應(yīng). 例3．(2007年高考廣東理基25題)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕.發(fā)生的原電池反應(yīng)為:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-.以下說(shuō)法正確的是( ) A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e- = Fe2+ B．正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O+O2+2e- = 4OH- C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕 [解析]本題考查了學(xué)生對(duì)于電化學(xué)腐蝕的一般規(guī)律.由原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式可知.屬于鐵在中性.弱酸性或堿性溶液條件下的腐蝕.為吸氧腐蝕.所以腐蝕的條件為有水以及與氧氣接觸.所以D項(xiàng)錯(cuò)誤.書(shū)寫(xiě)的電極方程式應(yīng)該滿(mǎn)足質(zhì)量守恒.電荷守恒以及得失電子守恒.B項(xiàng)的得失電子不守恒.錯(cuò)誤.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置.C項(xiàng)錯(cuò)誤. [答案] A [點(diǎn)評(píng)]電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍.吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍.金屬的腐蝕過(guò)程中金屬為負(fù)極失去電子.鐵如果發(fā)生電化學(xué)腐蝕.失去電子只能生成Fe2+后.再被空氣中氧氣氧化為+3價(jià)的化合物.進(jìn)而生成鐵銹. 例4．某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn).下列說(shuō)法正確的是( ) A．電解過(guò)程中.銅電極上有H2產(chǎn)生 B．電解初期.主反應(yīng)方程式為:Cu+H2SO4CuSO4+H2↑ C．電解一定時(shí)間后.石墨電極上有銅析出 D．整個(gè)電解過(guò)程中.H+的濃度不斷增大 [解析]本題考查的是電解池發(fā)生反應(yīng)的情況.由外電源的正極可以判斷Cu為陽(yáng)極.金屬做陽(yáng)極則發(fā)生氧化反應(yīng).Cu – 2e-= Cu2+.陰極上發(fā)生還原反應(yīng).電解質(zhì)中的H+得到電子生成氫氣.所以A.C項(xiàng)錯(cuò)誤.B項(xiàng)正確,當(dāng)溶液中溶解銅后含有Cu2+時(shí).由于Cu2+的氧化性大于H+的氧化性.所以Cu2+在陰極發(fā)生還原反應(yīng).在碳棒上析出銅單質(zhì). [答案] BC [點(diǎn)評(píng)]電解池中若陽(yáng)極為惰性金屬或非金屬時(shí).則電極不發(fā)生反應(yīng).若電極為金屬.則首先考慮到電極的反應(yīng). 例5．(2007年高考廣東化學(xué)卷20題)三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池.其電解法制備過(guò)程如下:用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5.加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解.電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-.把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳.以下說(shuō)法正確的是( ) A．可用鐵作陽(yáng)極材料 B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高 C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為:2Cl--2e-＝Cl2 D．1 mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí).外電路中通過(guò)了1 mol電子. [解析]本題考查了電解后溶液的變化以及電子轉(zhuǎn)移的情況.根據(jù)題意電解時(shí)產(chǎn)生了Cl2.發(fā)生的是氧化反應(yīng).所以推斷這一反應(yīng)發(fā)生在陽(yáng)極.所以A項(xiàng)錯(cuò)誤.C項(xiàng)正確,陽(yáng)極生成的Cl2與OH-反應(yīng)生成ClO時(shí)要消耗OH-.所以pH降低.B項(xiàng)錯(cuò)誤.由得失電子與化合價(jià)的關(guān)系可知D項(xiàng)也正確. [答案] CD [點(diǎn)評(píng)]電解池中氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)得失電子的數(shù)目相同.氧化反應(yīng)發(fā)生在陽(yáng)極.還原反應(yīng)發(fā)生在陰極. 例6．(2007年高考理綜天津卷13題)天津是我國(guó)研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鈷(LiCoO2).充電時(shí)LiCoO2中Li被氧化.Li+遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中.以L(fǎng)iC6表示.電池反應(yīng)為L(zhǎng)iCoO2+C6CoO2+LiC6.下列說(shuō)法正確的是( ) A．充電時(shí).電池的負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)iC6-e- = Li++C6 B．放電時(shí).電池的正極反應(yīng)為CoO2+Li++e- = LiCoO2 C．羧酸.醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì) D．鋰離子電池的比能量低 [解析]本題考查了電解池和原電池的綜合應(yīng)用能力.充電時(shí).Li被氧化.為電解池的陽(yáng)極.所以A項(xiàng)錯(cuò)誤,在整個(gè)電極反應(yīng)過(guò)程中.Li+起著轉(zhuǎn)移電子的作用.但如果電解質(zhì)溶液中含有H+.H+得電子能力大于Li+.則首先放電的是H+.所以C項(xiàng)錯(cuò)誤.由于金屬Li的密度小.所以單位質(zhì)量的Li失去電子的物質(zhì)的量大.因此其比能量比其他金屬大.當(dāng)電池放電的情況下.正極得到電子.Li+得到電子進(jìn)入到CoO2中. [答案] B [點(diǎn)評(píng)]當(dāng)電池充電時(shí)表現(xiàn)為電解池.發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為陽(yáng)極.放電時(shí)表現(xiàn)為原電池.負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng). 例7．(2007年高考海南化學(xué)卷14題) 依據(jù)氧化還原反應(yīng):2Ag+ = Cu2+設(shè)計(jì)的原電池如圖所示. 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: ⑴電極X的材料是 ,電解質(zhì)溶液Y是 , ⑵銀電極為電池的 極.發(fā)生的電極反應(yīng)為 , X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 , ⑶外電路中的電子是從 電極流向 電極. [解析]由2Ag+ = Cu2+可知.Cu發(fā)生氧化反應(yīng).為原電池的負(fù)極.所以X應(yīng)該是銅單質(zhì),而正極材料不發(fā)生化學(xué)反應(yīng).所以還原反應(yīng)應(yīng)該發(fā)生在電解質(zhì)溶液的陽(yáng)離子上.原電池的電子流向?yàn)樨?fù)極到正極. [答案] ⑴銅,AgNO3溶液. ⑵正. Ag++e- = Ag, Cu-2e- = Cu2+. ⑶負(fù) [點(diǎn)評(píng)]根據(jù)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)來(lái)設(shè)計(jì)電池時(shí).要注意以下問(wèn)題:電極材料.電解質(zhì)溶液.電解質(zhì)溶液的變化等. 例8．(2007年高考理綜山東卷31題)工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示. ⑴電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽.離子膜和隔膜均允許通過(guò)的分子或離子是 .電解槽中的陽(yáng)極材料為 . ⑵本工藝流程中先后制得Br2.CaSO4和Mg(OH)2.能否按Br2.Mg(OH)2.CaSO4順序制備? 原因是 . ⑶溴單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多.四氧化碳與水不互溶.故可用于萃取溴.但在上述工藝中卻不用四氯化碳.原因是 . [解析]本題考查了電化學(xué)在工業(yè)中的應(yīng)用.屬于電解池. [答案]⑴陰離子(Na+),鈦. ⑵否.如果先沉淀Mg(OH)2.則沉淀中會(huì)夾雜有CaSO4沉淀.產(chǎn)品不純. ⑶四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜.設(shè)備投資大,經(jīng)濟(jì)效益低.環(huán)境污染嚴(yán)重. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

背景材料：（1）2007年11月26日，我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖象發(fā)布．月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等． （2）2008年5月12日四川發(fā)生強(qiáng)烈地震．地震是由于地下深處巖石破裂、錯(cuò)動(dòng)把長(zhǎng)期積累起來(lái)的能量急劇釋放出來(lái)…我們知道地球的表層大多是巖石，而大多數(shù)巖石主要成分都是硅酸鹽．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

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背景材料：（1）2007年11月26日，我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖象發(fā)布．月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等． （2）2008年5月12日四川發(fā)生強(qiáng)烈地震．地震是由于地下深處巖石破裂、錯(cuò)動(dòng)把長(zhǎng)期積累起來(lái)的能量急劇釋放出來(lái)…我們知道地球的表層大多是巖石，而大多數(shù)巖石主要成分都是硅酸鹽．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．3He和4He互為同位素
B．石英、水晶的主要成分是二氧化硅
C．正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O?Al2O3?3SiO2
D．高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4表示為Al2O3?2SiO2?2H2O
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背景材料：（1）2007年11月26日，我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖象發(fā)布．月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等． （2）2008年5月12日四川發(fā)生強(qiáng)烈地震．地震是由于地下深處巖石破裂、錯(cuò)動(dòng)把長(zhǎng)期積累起來(lái)的能量急劇釋放出來(lái)…我們知道地球的表層大多是巖石，而大多數(shù)巖石主要成分都是硅酸鹽．下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A．3He和4He互為同位素
B．石英、水晶的主要成分是二氧化硅
C．正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O?Al2O3?3SiO2
D．高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4表示為Al2O3?2SiO2?2H2O

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背景材料：（1）2007年11月26日，我國(guó)首次月球探測(cè)工程第一幅月面圖象發(fā)布．月球的月壤中含有豐富的3He，月海玄武巖中蘊(yùn)藏著豐富的金屬礦產(chǎn)資源和大量的二氧化硅、硫化物等． （2）2008年5月12日四川發(fā)生強(qiáng)烈地震．地震是由于地下深處巖石破裂、錯(cuò)動(dòng)把長(zhǎng)期積累起來(lái)的能量急劇釋放出來(lái)…我們知道地球的表層大多是巖石，而大多數(shù)巖石主要成分都是硅酸鹽．下列敘述錯(cuò)誤的是


  1. A.
    3He和4He互為同位素
  2. B.
    石英、水晶的主要成分是二氧化硅
  3. C.
    正長(zhǎng)石KAlSi3O8表示為K2O?Al2O3?3SiO2
  4. D.
    高嶺石Al2（Si2O5）（OH）4表示為Al2O3?2SiO2?2H2O

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（08年廣東化學(xué)?1）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主Gerhard Ertl對(duì)金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說(shuō)法正確的是

A．Pt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素

B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素

C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素

D．Pt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素

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