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2．熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì).CO為陽(yáng)極燃?xì)?空氣與CO2的混合氣為陰極助燃?xì)?制得在650℃下工作的燃料電池.完成有關(guān)的電池反應(yīng)式: 負(fù)極反應(yīng)式:2CO+2CO32--4e-→4CO2 正極反應(yīng)式: 總反應(yīng)式: ㈢實(shí)驗(yàn)題 有甲.乙兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序.兩人均使用鎂片和鋁片作電極.但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1H2SO4溶液中.乙同學(xué)將電極放入6mol/L的NaOH溶液中.如下圖: ⑴寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式: , ⑵寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式: 負(fù)極: , 總反應(yīng)的離子方程式: . ⑶如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬.則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑 .則甲會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng).而乙會(huì)判斷出 活動(dòng)性更強(qiáng). ⑷由此實(shí)驗(yàn).可得到如下哪些正確結(jié)論?( ) A.利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì). B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng). C.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí).已設(shè)有實(shí)用價(jià)值. D.該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜.反應(yīng)受條件影響較大.因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析. ⑸上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表 判斷原電池中的正負(fù)極 這種做法 .如不可靠.請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．試回答下列問(wèn)題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
．
（2）正極電極反應(yīng)式為
O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
O2+2CO2+4e-=2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
．
（3）為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定．為此，必須在通入的空氣中加入一種物質(zhì)，加入的物質(zhì)是
CO2
CO2
．
（4）某學(xué)生想用該燃料電池和如圖所示裝置來(lái)電解飽和食鹽水．
①寫出該反應(yīng)的離子方程式
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
②若電解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液，則消耗C4H10 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
560
560
mL．

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熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．某燃料電池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO3-）為電解質(zhì)，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導(dǎo)電性能的稀土金屬材料為電極．該燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為：2C4H10+26CO32--52e-→34CO2+10H2O．試回答下列問(wèn)題：
（1）該燃料電池的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
2C4H10+13O2=8CO2+10H2O
；
（2）正極電極反應(yīng)式為
O2+2CO2+4e-→2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
O2+2CO2+4e-→2CO32-或13O2+26CO2+52e-=26CO32-
．

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熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O2和CO2混合氣體，可制得在650℃下工作的燃料電池．已知該電池總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

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熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為陰極燃?xì)�，制得�?st1:chmetcnv w:st="on" UnitName="℃" SourceValue="650" HasSpace="True" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+24CO2+4e-

陰極反應(yīng)式為_(kāi)____________________，總電池反應(yīng)為_(kāi)______________________、還原劑是________________。

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熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣體為陰極助燃?xì)�，制得�?50 ℃下工作的燃料電池。完成上述有關(guān)的電池反應(yīng)式。

陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO+2CO===4CO2↑+4e－；

陰極反應(yīng)式：_________________________________________；

總電池反應(yīng)式：_______________________________________；

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