氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。

“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl

現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿            g；

（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水         g，析出晶體的質(zhì)量         g。

（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質(zhì)量共      克

工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：

4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O  2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO

將a mol的NH₃與b mol的O₂混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫。

（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：

氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)。下面僅是它在兩方面的重要用途。
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl + CO₂ + NH₃ + H₂O → NaHCO₃↓+ NH₄Cl
現(xiàn)在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計算并回答下列問題（計算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如表，單位：g/100g水）。

b∕a的取值范圍	溶質(zhì)	溶質(zhì)物質(zhì)的量
	——	——

我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)通常情況下，NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO₂+NH₃+H₂O+NaCl===NaHCO₃↓+NH₄Cl等反應(yīng)原理制取純堿，實(shí)驗(yàn)室也可模擬工業(yè)方法制備碳酸鈉。下面是模擬實(shí)驗(yàn)的示意圖：

其中氣體A、B分別是CO₂和NH₃之一。下列有關(guān)過程的敘述錯誤的是

1. A.
   A氣體是CO₂，B氣體是NH₃
2. B.
   侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是Na₂CO₃和NH₄Cl
3. C.
   是在NH₃的飽和溶液中加食鹽，還是在CO₂的飽和溶液中加食鹽與兩種氣體的溶解度及在水中的電離平衡有關(guān)
4. D.
   第Ⅲ步操作過濾所得的晶體是NaHCO₃，第Ⅳ步操作是灼燒

我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)通常情況下，NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO₂＋NH₃＋H₂O＋NaCl===NaHCO₃↓＋NH₄Cl等反應(yīng)原理制取純堿，實(shí)驗(yàn)室也可模擬工業(yè)方法制備碳酸鈉。下面是模擬實(shí)驗(yàn)的示意圖：

其中氣體A、B分別是CO₂和NH₃之一。下列有關(guān)過程的敘述錯誤的是(　　)

A．A氣體是CO₂，B氣體是NH₃

B．侯氏制堿法的最終產(chǎn)品是Na₂CO₃和NH₄Cl

C．是在NH₃的飽和溶液中加食鹽，還是在CO₂的飽和溶液中加食鹽與兩種氣體的溶解度及在水中的電離平衡有關(guān)

D．第Ⅲ步操作過濾所得的晶體是NaHCO₃，第Ⅳ步操作是灼燒