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氨氣在化肥、致冷劑、有機(jī)合成工業(yè)中都有廣泛應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為．
（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)也可生成氨氣．
已知：①2N₂（g）+6H₂O（l）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H₁=2akJ?mol^-1
②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.4kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
則a=．
（3）N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃在密閉容器中反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)．關(guān)于此平衡狀態(tài)的說(shuō)法正確的是．
①該反應(yīng)的K=c（N₂）?c³（H₂）/c²（NH₃）  ②2υ_正（H₂）=3υ_逆（NH₃）  ③改變條件，N₂、H₂、NH₃的濃度可能會(huì)變化，K值也會(huì)隨之變化  ④每有3molH-H鍵斷裂，同時(shí)一定有6molN-H鍵斷裂
（4）在一容積為2L的密閉容器中，加入0.2mol N₂和0.6mol H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示．
結(jié)合如圖計(jì)算從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí)，用NH₃表示的平均反應(yīng)速率υ（NH₃）=．反應(yīng)到平衡時(shí)N₂的轉(zhuǎn)化率為．

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)氨氣制法和性質(zhì)進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：
（1）下面是該小組同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的幾種方案
A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱        B、加熱氯化銨固體
C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱        D、將濃硫酸滴入濃氨水中
你認(rèn)為可行的是（填字母，多選不給分），該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）該小組同學(xué)把1mol O₂和NH₃的混合氣體導(dǎo)入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應(yīng)，恢復(fù)到常溫常壓下．若整個(gè)容器中的反應(yīng)隨著氧氣的量的增加而發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂0；4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃ 設(shè)原混合氣體中有x mol O₂，最后容器中生成y mol HNO₃，再向容器中注入一定量的H₂O，得到溶液．
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，y=（用x的代數(shù)式表示，下同）x的取值范圍，
②容器中有不溶與水的氣體，此氣體在空氣中變?yōu)榧t棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈紅色，y=，x的取值范圍．

Ⅰ．氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)．

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）①如圖1是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是．
②氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式 表示）．
（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物．
①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO₄粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染．請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②堿石灰的作用是．
③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖（要求 注明裝置中所加試劑名稱）．
Ⅱ.3.2g Cu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO₃反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO₂，反應(yīng)后溶液中所含H⁺為a mol，則：①此時(shí)溶液中所含的NO₃^-為mol．
②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 L．（以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示）
Ⅲ．某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料知道：
①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu²⁺和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸．在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖3所示的實(shí)驗(yàn)：
（1）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說(shuō)法正確的是
A．固體甲中，CuS和Cu₂S不能同時(shí)存在；
B．固體甲中，CuO和Cu₂O至少有一種；
C．固體甲中若沒(méi)有Cu₂O，則一定有Cu₂S；
D．固體甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

某中學(xué)化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)．A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△  .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

【實(shí)驗(yàn)探究】
（1）A中的反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)．
（2）A裝置還可用于制取氣體（只填一種）
（3）若有10.7gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的體積是 L（NH₄Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g?mol^-1）．
（4）實(shí)驗(yàn)室收集氨氣的方法是
（5）C、D裝置中顏色會(huì)發(fā)生變化的是（填“C”或“D”）
（6）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是
（7）為防止過(guò)量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個(gè)尾氣處理裝置，合適的裝置是（填“F”或“G”）．
【知識(shí)拓展】
（8）生石灰與水反應(yīng)生成Ca（OH）₂并放出熱量[化學(xué)方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂]．實(shí)驗(yàn)室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣．你認(rèn)為生石灰可用下列物質(zhì)代替（填序號(hào)）．
A．堿石灰（NaOH與CaO的固體混合物）     B．NaOH 固體
C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO₃）
【知識(shí)應(yīng)用】
（9）2010 年11月9日晚，我省寧德市一冷凍廠發(fā)生氨氣泄漏事件，500 多居民深夜大轉(zhuǎn)移．假如你在現(xiàn)場(chǎng)，你會(huì)采用什么自救為法？．

（2012?開(kāi)封二模）在實(shí)驗(yàn)室用下列裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進(jìn)行有關(guān)氨氣的制取和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若用裝置①制取NH₃，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為．若要測(cè)定生成的NH₃的體積，則必須選擇的裝置是 （填裝置序號(hào)，下同），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH₃，檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是．收集裝置應(yīng)選擇．證明氨氣已收集滿的操作是．
（3）將氨氣通過(guò)灼熱的氧化銅粉末，得到氮?dú)夂豌~，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
要制取并收集純凈的氮?dú)猓�可含有少量的水），�?yīng)使用上述儀器中的（按氣流方向從左向右列出）：②→．此時(shí)③中應(yīng)盛放．