H₂O₂是重要的化學(xué)試劑，在實(shí)驗室和生產(chǎn)實(shí)際中應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．應(yīng)用其不穩(wěn)定性，H₂O₂可被用來研究催化劑對反應(yīng)速率的影響．
（1）寫出H₂O₂在MnO₂催化下分解的化學(xué)方程式______．
（2）H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺和Fe³⁺，否則會發(fā)生如下兩個反應(yīng)，加快其分解，且Fe²⁺和Fe³⁺各自的量保持不變．
①2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O
②______（填離子方程式）
（3）從（1）和（2）分析，在下列哪類元素中尋找H₂O₂分解的催化劑更有研究價值______．
a．主族元素b．過度元素c．零族元素
Ⅱ．H₂O₂的水溶液顯弱酸性，寫出一個用鹽酸制取H₂O₂的化學(xué)方程式______．
Ⅲ．H₂O₂在使用中通常不會帶來污染．
（1）工業(yè)上利用Cl₂+H₂O₂═2HCl+O₂除氯，在此反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)是______．
（2）消除某廢液中氰化物（含CN^-），完成下列反應(yīng)：CN^-+H₂O₂______+NH₃↑
Ⅳ．實(shí)驗室常用酸性KMnO₄溶液測定H₂O₂的濃度．
取10.00mLH₂O₂溶液樣品（密度近似為1g/mL）于錐形瓶中，加水到50.00mL，當(dāng)?shù)稳?.10mol/L KMnO₄溶液40.00mL后，到達(dá)滴定終點(diǎn)．則原樣品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______．
（已知：2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂↑+8H₂O↑）

（16分）尿素可作為H₂O₂的穩(wěn)定載體，生產(chǎn)一種固態(tài)、耐儲存、易運(yùn)輸?shù)男滦脱趸瘎┖拖�毒劑—過氧化尿素[CO(NH₂)₂·H₂O₂]，其合成工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）操作I、II的名稱分別是______、_______。CO(NH₂)₂·H₂O₂分子中尿素和過氧化氫之間以________結(jié)合，其結(jié)合力較弱，具有尿素和過氧化氫雙重性質(zhì)。
（2）工業(yè)上生產(chǎn)尿素所需的原料氣可由天然氣與水反應(yīng)制備，已知：
①甲烷、氫氣的燃燒熱分別為890．3KJ/mol、285．8kJ/mol
②
寫出CH₄與水蒸氣作用生產(chǎn)CO₂和H₂的熱化學(xué)方程式：_______________。
（3）合成過氧化氫尿素加入的穩(wěn)定劑可以是水楊酸、酒石酸等。酒石酸分子式為C₄H₆O_6，其核磁共振氫譜只有3種鋒，只含羧基和羥基兩種官能團(tuán)，則酒石酸的結(jié)構(gòu)簡式為_____。
（4）為測定產(chǎn)品中H₂O₂的含量，稱取干燥樣品12．0g配成250mL溶液，取25．00mL
于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，用0．20mol/LKMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20．00mL．（KMO₄溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：MnO₄^-+    H₂O₂+   _________=Mn²⁺+ O₂↑+___；
②計算出產(chǎn)品中H₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。
（5）電解尿素的廢水既可以處理廢水，又可制得純氫，電解原理如圖所示。電解池中隔膜僅阻止氣體通過，B兩極均為惰性電極。B極連接電源的____極（填
“正”或“負(fù)”），陽極電極反應(yīng)方程為_____________。

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

（1）用化學(xué)用語回答下列問題：

①A元素在周期表中的位置                           ；

②B元素原子結(jié)構(gòu)示意圖                             ；

③C單質(zhì)分子的電子式                  ；用電子式表示A和B元素組成的化合物的形成過程                                                        ；

④D元素在自然界有兩種核素，用原子符號表示其中子數(shù)為20的核素            。

（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                （填選項序號）。

a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．A的最高價含氧酸酸性弱于D的最高價含氧酸

e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)

（3）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。A、B、C、D四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種的是                      （寫化學(xué)式）。

（4）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為W（其他條件略去）。

①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl₂溶液中，然后滴加適量H₂O₂溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化學(xué)式為：     ；生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為          ；

②若Z是紅棕色氣體，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為：          。