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化學(xué)性質(zhì):⑴ 可燃性:O2充足 , O2不足 . ⑵ 還原性: a．與SO2反應(yīng) b．與鹵水反應(yīng) c．H2S能與KMnO4.HNO3.濃H2SO4.FeCl3等氧化劑反應(yīng). ⑶ 不穩(wěn)定性: , ⑷ 弱酸性 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.對(duì)于中學(xué)常見(jiàn)的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)（均已配平）：

①2X+O2====2M  ②2Y+O2====2Q  ③2Z+O2====2R

上述方程式中除氧氣外的其他物質(zhì)均為氧化物，且通常狀況下X、Y、Z都是氣體，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）如果反應(yīng)①在常溫常壓下即可順利進(jìn)行，則M的化學(xué)式是________________。

（2）如果反應(yīng)②是一個(gè)燃燒反應(yīng)，則Q的電子式是________，其分子為_(kāi)_______（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（3）如果反應(yīng)③需在催化劑存在并加熱條件下進(jìn)行，則Z的化學(xué)式是____________，其固體的晶體類(lèi)型為_(kāi)_______________。

Ⅱ.（4）將6.2 g Na2O在干燥而充足的氧氣中加熱，充分反應(yīng)；冷卻后稱(chēng)量，固體質(zhì)量為7.8 g，則該反應(yīng)（反應(yīng)④）的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________________。

（5）取43.2 g FeO在空氣中充分加熱，冷卻后稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加3.2 g，則該反應(yīng)（反應(yīng)⑤）的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________________________________。

Ⅲ.（6）反應(yīng)①—⑤是氧化還原反應(yīng)，但其中一個(gè)的化合價(jià)升降與另外四個(gè)有明顯不同，請(qǐng)你找出這個(gè)反應(yīng)：________________（填序號(hào)），你做此選擇的理由是_________________。

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某興趣小組，對(duì)物質(zhì)A的組成和性質(zhì)，進(jìn)行了如下系列研究：
實(shí)驗(yàn)1：對(duì)A的溶液進(jìn)行了焰色反應(yīng)；現(xiàn)象：火焰呈綠色．
實(shí)驗(yàn)2：從A的溶液中獲取固體A．
實(shí)驗(yàn)3：加熱干燥的固體A9.4g，出現(xiàn)大量的紅棕色氣體，經(jīng)處理集得不溶于水的氣體0.56L（標(biāo)況下），且該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，殘留黑色固體4.0g．
實(shí)驗(yàn)4：用酒精噴燈再對(duì)黑色固體加熱，待固體完全變紅，又集得能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體0.28L（標(biāo)況下）．
資料：①氧化亞銅屬堿性氧化物，在酸性介質(zhì)中能發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；在空氣中灼燒會(huì)轉(zhuǎn)化為黑色固體，而在高溫下較為穩(wěn)定．②酒精燈的火焰溫度一般在400-500℃；酒精噴燈的火焰溫度一般在1000℃左右；
根據(jù)題中信息，回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)1中進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，一次完整的操作次序?yàn)?!--BA-->
acaba
acaba
（填序號(hào)，可重復(fù)）；
a．灼燒           b．用鹽酸清洗鉑絲        c．用鉑絲蘸取待測(cè)液
（2）實(shí)驗(yàn)2中如何從溶液中獲取固體A？
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶
；
實(shí)驗(yàn)中所需主要的儀器有：鐵架臺(tái)（附鐵圈）、
蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、漏斗
；
（3）實(shí)驗(yàn)3中
經(jīng)處理
經(jīng)處理
集得不溶于水的氣體0.56L，這里的“經(jīng)處理”是將氣體通過(guò)
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
堿石灰（或固體氫氧化鈉）
，然后用排水法收集氣體．
（4）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)3中的分解反應(yīng)式：
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
2Cu（NO3）2
 加熱 
.
 
 2CuO+4NO2↑+O2↑
；
（5）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)4中的分解反應(yīng)式：
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
4CuO
 高溫 
.
 
 2Cu2O+O2↑
；
（6）實(shí)驗(yàn)4中紅色固體為純凈物，化學(xué)式可以通過(guò)計(jì)算來(lái)確定，也可以通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)一步確定，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)確定方案，并寫(xiě)出所發(fā)生的反應(yīng)式．
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍(lán)且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來(lái)確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
取紅色固體加足量稀硫酸，溶液變藍(lán)且仍有紅色固體，可確定原固體為Cu2O；Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O．或取一定量的紅色固體，在空氣中充分灼燒，根據(jù)灼燒前后固體質(zhì)量變化來(lái)確定；
2Cu2O+O2
 加熱 
.
 
 4CuO
．

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Ⅰ.對(duì)于中學(xué)常見(jiàn)的3個(gè)化學(xué)反應(yīng)(均已配平)：

①2X+O2=2M  ②2Y+O2=2Q  ③2Z+O2=2R

上述方程式中除氧氣外的其他物質(zhì)均為氧化物，且通常狀況下X、Y、Z都是氣體，請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

(1)如果反應(yīng)①在常溫常壓下即可順利進(jìn)行，則M的化學(xué)式是__________________________。

(2)如果反應(yīng)②是一個(gè)燃燒反應(yīng)，則Q的電子式是____________________，其分子為_(kāi)________ (填“極性分子”或“非極性分子”)。

(3)如果反應(yīng)③需在催化劑存在并加熱條件下進(jìn)行，則Z的化學(xué)式是___________________，其固體的晶體類(lèi)型為_(kāi)________。

Ⅱ.(4)將6.2 g Na2O在干燥而充足的氧氣中加熱，充分反應(yīng)；冷卻后稱(chēng)量，固體質(zhì)量為7.8 g，則該反應(yīng)(反應(yīng)④)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________________。

(5)取43.2 g FeO在空氣中充分加熱，冷卻后稱(chēng)量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加3.2 g，則該反應(yīng)(反應(yīng)⑤)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

Ⅲ.(6)反應(yīng)①—⑤是氧化還原反應(yīng)，但其中一個(gè)的化合價(jià)升降與另外四個(gè)有明顯不同，請(qǐng)你找出這個(gè)反應(yīng)：_________ (填序號(hào))，你作此選擇的理由是___________________________。

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Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三種常見(jiàn)氧化物．X跟水反應(yīng)可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是
H2SO3
H2SO3
；Y和X組成元素相同，Y與水反應(yīng)生成M，足量M的濃溶液與3.2g Cu在加熱條件下充分反應(yīng)，其中被還原的M的物質(zhì)的量為
0.05mol
0.05mol
．固態(tài)Z可應(yīng)用于人工降雨，0.5mol?L-1Z與NaOH反應(yīng)所得的正鹽水溶液中，離子濃度從大到小的順序?yàn)?!--BA-->
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
C（Na+）＞C（CO32- ）＞C（OH-）＞C（HCO3-）＞C（H+）
．
Ⅱ．N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，其中Y為CO2；采用電解法制備N(xiāo)2O5，總的反應(yīng)方程式為：N2O4+2HNO3=2N2O5+H2，裝置如圖所示．
寫(xiě)出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
H2+CO32--2e-=CO2+H2O
．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．
Ⅲ．煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．
（1）煙氣脫硫、脫硝對(duì)環(huán)境的意義
防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生
防止酸雨、光化學(xué)煙霧的發(fā)生
．
（2）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如圖1．

脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．
①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
6NO+3O2+2C2H4
 催化劑 
.
 
3N2+4CO2+4H2O
．②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是
350℃、負(fù)載率3%
350℃、負(fù)載率3%
．

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2007年徐州市區(qū)空氣質(zhì)量良好以上天數(shù)達(dá)到了312天，成為近年來(lái)“藍(lán)天”最多的一年。作為產(chǎn)煤較多和機(jī)動(dòng)車(chē)數(shù)量快速增長(zhǎng)的地區(qū)，徐州市區(qū)空氣中二氧化硫和氮氧化物含量控制的任務(wù)依然艱巨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)燃燒化石燃料排放的煙氣中含有NOX和S02。含有堿的黃磷乳濁液  能夠同時(shí)去除NOX和S02，這是由美國(guó)科學(xué)家研發(fā)的，命名為

  PhoSNOx法。在該方法最后階段NO2--與HSO3--反應(yīng)生成(NH4)2SO4

其離子方程式為                           。

(2)工業(yè)上將S02轉(zhuǎn)化為SO3是在接觸室(如右圖)里進(jìn)行的，中部是一  個(gè)熱交換器，它是用導(dǎo)熱性能好的管狀材料制成。溫度低的氣體A  從管外流過(guò)；經(jīng)上層催化反應(yīng)后的熱氣體從管內(nèi)流過(guò)，通過(guò)導(dǎo)熱材料進(jìn)行氣體與氣體的熱交換。  中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也有許多需要進(jìn)行熱交換，下列實(shí)驗(yàn)中需要進(jìn)行熱交換的(直接加熱除外)是    (填字母)。

  A．粗鹽的提純    B．實(shí)驗(yàn)室制取少量蒸餾水

  C．測(cè)定中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化

  D．制取乙酸乙酯    E．酚醛樹(shù)脂的制取

(3)一定條件下，N02和S02很容易發(fā)生反應(yīng)生成NO和SO3(g)�，F(xiàn)將

  NO和S02的混合氣體通入容積為50 ml的容器中，充滿后用帶有導(dǎo)

  管的塞子密封，則再向該容器中通入O2的體積V在        mL范

  圍內(nèi)才能保持容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變(設(shè)氣體體積均在相同條件下測(cè)定，

  且不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N204)。

(4)將盛有x molNO和y mol NO2的混合氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的試管倒扣在足量

  的水中，通入O2可以使水充滿試管。請(qǐng)?jiān)谟颐娴淖鴺?biāo)圖中大致畫(huà)出不

  斷通人氧氣的過(guò)程中溶液的pH與V（O2）的關(guān)系曲線(設(shè)生成的硝酸均在試管內(nèi))。

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