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用50 mL NaOH溶液吸收CO₂氣體制備Na₂CO₃,為防止通入的CO₂過量而生成NaHCO₃?，他設(shè)計了如下步驟：①用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1—2 min；③在得到的溶液中加入另一半（25 mL） NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）他能否制得較純凈的Na₂CO₃?__________，理由是_____________________________。

（2）按他的設(shè)計，第①步實驗裝置如圖15-7所示：

                                      圖15-7

a.裝置A使用的試劑是石灰石和鹽酸溶液，可否使用純堿代替石灰石？____________，原因是__________________________________________________________。

b.裝置B使用的試劑是_____________，作用是_____________________________________。

c.為了后續(xù)的加熱煮沸、混合等實驗，盛NaOH溶液的容器還可使用__________（填實驗儀器）。

d.有人認為將實驗步驟②③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，這樣操作更合理，你認為對嗎？_________；為什么？___________________________________________________。

Na₂CO₃是一種很重要的化學物質(zhì)，某學生擬在實驗室中制備Na₂CO₃。下面是他的制備實驗過程：用50 mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量，生成NaHCO₃，他設(shè)計了如下實驗步驟：
（I）用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；
（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；
（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。
（1）在（I）中，剛通入CO₂時發(fā)生的反應化學方程為                 而后又發(fā)生反應的離子方程式為                       
在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                         
在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應的離子方程式是           。
（2）按該同學的設(shè)計，第（I）步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是        （固體）和       ；
②裝置B使用的試劑最好是      （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液），作用是                   ，如果不用B裝置，最終得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的雜質(zhì)有            。

Na₂CO₃是一種很重要的化學物質(zhì)，某學生擬在實驗室中制備Na₂CO₃。下面是他的制備實驗過程：用50 mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量，生成NaHCO₃，他設(shè)計了如下實驗步驟：

（I）用25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

（Ⅱ）小心煮沸溶液1～2分鐘；

（Ⅲ）在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合。

（1）在（I）中，剛通入CO₂時發(fā)生的反應化學方程為                 而后又發(fā)生反應的離子方程式為                       

在（Ⅱ）中煮沸溶液的目的是                         

在（Ⅲ）中混合另一半NaOH溶液后發(fā)生的反應的離子方程式是           。

（2）按該同學的設(shè)計，第（I）步實驗裝置如下：

①裝置A使用的試劑是        （固體）和       ；

②裝置B使用的試劑最好是      （選擇：水、飽和NaOH溶液、飽和Na₂CO₃溶液、飽和NaHCO₃溶液），作用是                   ，如果不用B裝置，最終得到的Na₂CO₃溶液中可能存在的雜質(zhì)有            。

硫酸亞鐵銨是一種常用化學試劑，其晶體[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水電離成簡單離子，在乙醇中溶解度很小。

Ⅰ、硫酸亞鐵銨晶體的制取

①用熱的Na₂CO₃溶液洗滌除去鐵屑表面油污；②用蒸餾水洗滌鐵屑；③將鐵屑溶于足量稀硫酸，過濾；④濾液中加入(NH₄)₂SO₄固體，經(jīng)溶解、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得硫酸亞鐵按晶體。

（1）用熱的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                            。

（2）鐵屑因被空氣氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄時Fe₂O₃會溶解產(chǎn)生少量Fe³⁺，但鐵屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未檢測出Fe³⁺，用離子方程式說明原因：                。

（3）步驟④中過濾得到的晶體表面含少量水，可用無水乙醇洗滌除去。需要用無水乙醇洗滌的理由是                                                   。

Ⅱ．測定產(chǎn)品中各種離子含量

（4）稱取ag產(chǎn)品，準確配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后過濾、洗滌沉淀、烘干稱重，得到bg沉淀。ag產(chǎn)品中含SO₄^2—的物質(zhì)的量為       mol。

（5）�。�4）所配溶液25.00 mL放入錐形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，終點時消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定時反應的離子方程式（未配平）為：     Fe²⁺+    H⁺+      MnO₄^—＝       Fe³⁺+      Mn²⁺+      H₂O

①配平上述離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。

②若上述數(shù)據(jù)只由一次滴定測得，某同學據(jù)此計算出ag產(chǎn)品中Fe²⁺含量為0.1mol。該同學得出結(jié)果的做法是否合理，請說明理由：                                     。

（6）另取ag產(chǎn)品，放入燒瓶中，加入足量NaOH溶液，產(chǎn)生氣體用足量稀H₂SO₄吸收。實驗前后稀H₂SO₄增重cg。實驗裝置如圖。

結(jié)果表明按該方案測定NH₄⁺的量時會產(chǎn)生較大誤差，請對如 下兩種情況的原因進行分析：

①NH₄⁺測定結(jié)果偏高，原因可能                ；

②NH₄⁺測定結(jié)果偏低，原因可能                 。