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有色氣體化合物:NO2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(1)化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.在盛有10mL水的錐形瓶中,小心地滴加8滴~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應,液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕搖動錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出.
①根據(jù)上述實驗,寫出SOCl2與水反應的化學方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2
SOCl2+H2O=2HCl+SO2

②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱,可得無水AlCl3,其原因是
SOCl2與水反應既減少可水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2與水反應既減少可水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解

(2)將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液,沉淀溶解平衡表示式為:
AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和,各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是
⑤>①>④>②>③
⑤>①>④>②>③
,AgCl的溶解度由大到小的順序是
①>⑤=④>②>③
①>⑤=④>②>③

(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向
逆向
(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為
a
200b
a
200b
mol?L-1.(NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5mol?L-1
(4)取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份.取一份敞放在空氣中一段時間后,得溶液A.另一份B密封保存.則A、B兩份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
(填相同或不相同)用已知濃度的標準硫酸溶液,用不同的指示劑來滴定,所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB
①若用甲基橙為指示劑時,VA與VB的關系是
VA=VB
VA=VB
;
②若用酚酞為指示劑時,VA與VB的關系是
VA<VB
VA<VB

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在氮的化合物中,有一類鹽叫亞硝酸鹽.如亞硝酸鈉(NaNO2)等.它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑;它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件.
某同學查閱有關資料,了解到以下相關信息:
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料:
(1)HNO2是一種弱酸(比醋酸略強),且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2
(2)HNO2能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把氧化成I2
(3)AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
(4)NaNO2制備:
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2
試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是
 

A.亞硝酸鹽是還原劑                  B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D.亞硝酸鹽被還原
(2)下列方法中,不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 

A.測定這兩種溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D.分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
(3)為了測定某樣品中NaNO2的含量,可以使用標準KMnO4溶液進行滴定,試回答:
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
(填“氧化劑”“還原劑”),該滴定過程
 
(填“要”或“不要”)另加指示劑.
②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視,則所得結(jié)果
 
(填“偏大”“偏小”“無影響”).
(4)某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗,但他家中只有濃醋酸,請問該實驗能否成功?說明理由.
(5)現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L(體積已換算成標準狀態(tài)),其中N2O4、NO體積分數(shù)都為20%.
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應,則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
 
g;
②反應后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
 
 mol.

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《化學與生活》
(1)良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量.
①近兩年來,全國多個省市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣.導致霧霾形成的主要污染物是
 
(選填字母).
a.SO2         b.NO2         c.CO2          d.PM2.5
②以下物質(zhì)垃圾不屬于“精英家教網(wǎng)”標志的是
 
(選填字母).
a.廢報紙         b.廢鋁制的易拉罐       c.煙蒂、渣土
③綜合利用“地溝油”的一種方法是將它水解以獲取高級脂肪酸和
 
(填名稱).
(2)人體健康與食品、藥物等關系密切.
①生活中應合理地攝取人體必需的元素,體內(nèi)
 
元素含量過高或過低,會引起甲狀腺疾。嗝顾剡m合治療的疾病是
 
(選填字母).
a.感冒發(fā)燒          b.細菌感染          c.胃酸過多
②小蘇打可用來治療胃酸過多,請寫出該反應的離子方程式:
 

③維生素C是生命活動的重要物質(zhì).在氯化鐵溶液中加入維生素C后,溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)闇\綠色,說明維生素C具有較強的
 
性.
④糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì).其中蛋白質(zhì)被攝入人體后,在酶的作用下水解為
 
(寫名稱).
(3)材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎.
①在下列材料中,屬于無機非金屬材料的是
 
(選填字母).
a.硬幣       b.聚氯乙烯塑料      c.氮化硅陶瓷
②硅酸鹽水泥是常用的建筑材料,它主要是以
 
 和黏土為原料制成.
③晶體硅是半導體材料,二氧化硅是光纖的主要成分,晶體硅和二氧化硅都屬于
 
(選填“離子”、“分子”或“原子”)晶體.
④橡膠是制造輪胎的重要原料,天然橡膠通過硫化處理,使它的分子轉(zhuǎn)化為
 
結(jié)構(gòu),從而增大橡膠的強度.
⑤鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進步的一個重要標志.工業(yè)煉鐵原理的主要化學反應方程式為
 

鋼鐵的腐蝕主要是由
 
腐蝕造成的.鋼鐵發(fā)藍是金屬防腐的常見方法之一,其原理是在表面形成一層致密的氧化膜.現(xiàn)有經(jīng)發(fā)藍處理后的鐵釘,請用實驗證明其表面有一層致密的氧化膜,寫出操作步驟及實驗現(xiàn)象(提供的試劑有:稀硫酸、硫酸銅溶液及蒸餾水):
 

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【化學與技術】
工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如下,請回答下列問題:

(1)在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中,B設備的名稱是             ,其中發(fā)生反應的化學方程式為               。
(2)此生產(chǎn)過程中,N2與H2合成NH3所用的催化劑是           。1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨,2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程,示意圖如下:

分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面,圖②和③的含義分別是                       。
(3)在合成氨的設備(合成塔)中,設置熱交換器的目的是          ;在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是            
(4)生產(chǎn)硝酸的過程中常會產(chǎn)生一些氮的氧化物,可用如下兩種方法處理:
堿液吸收法:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
NH3還原法:8NH3+6NO2催化劑△ 7N2+12H2O(NO也有類似的反應)
以上兩種方法中,符合綠色化學的是              。
(5)某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知:由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的       %。
(6)硝酸銨是一種常用的氮肥,在貯存和使用該化肥時,應注意的事項及理由是:

 
注意事項
理由

 
 

 
 

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(1)化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點為77℃.在盛有10ml的錐形瓶中,小心地滴加8 滴~10滴SOCl2,可觀察到劇烈反應,液面上有白霧形成,并有帶刺激性氣味的氣體逸出,該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕搖動錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出.
①根據(jù)上述實驗,寫出SOCl2與水反應的化學方式______.
②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3,而用SOCl2與AlCl3?6H2O混合共熱,可得無水AlCl3,其原因是______.
(2)將足量AgCl分別溶于下列試劑中形成AgCl飽和溶液,沉淀溶解平衡表示式為:
AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至飽和,各溶液中Ag+濃度由大到小的順序是______,AgCl的溶解度由大到小的順序是______.
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃時,將a mol NH4NO3溶于水,溶液顯酸性、向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,則滴加氨水的過程中水的電離平衡將______(填“正向”“不”或“逆向”)移動,所滴加氨水的濃度為______mol?L-1
(4)取等體積的0.10mol/L的NaOH溶液兩份.取一份敞放在空氣中一段時間后,得溶液A.另一份B密封保存.則A、B兩份溶液的pH值是否相同______(填相同或不相同)用已知濃度的標準硫酸溶液,用不同的指示劑來滴定,所消耗的硫酸溶液的體積分別為VA、VB
①若用甲基橙為指示劑時,VA與VB的關系是______;
②若用酚酞為指示劑時,VA與VB的關系是______.

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