反應(yīng)①②是重要的化工反應(yīng)，D、E、F、G、M為單質(zhì)，D、E、G、H為氣體，且只有E為有色氣體，G是空氣中主要成分之一，F(xiàn)、M是生活中常見的金屬，K是白色沉淀，C的焰色反應(yīng)為黃色，P是M和紫黑色固體單質(zhì)化合的產(chǎn)物，P、J、L、M含有同種元素，其物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，虛框內(nèi)是需設(shè)計(jì)的內(nèi)容，反應(yīng)物只能用A～N中的物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）電解池①中的陰極產(chǎn)物的名稱
氫氧化鈉、氫氣
氫氧化鈉、氫氣
（2）足量的E與P溶液反應(yīng)生成J，離子方程式為
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
（3）N溶液呈堿性，用離子方程式解釋原因
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
（4）請(qǐng)模仿上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（見圖2）設(shè)計(jì)F→K的最佳途徑：（用A～N中的物質(zhì)的化學(xué)式表示）
按設(shè)計(jì)得到1molK，至少需要另加的試劑及其物質(zhì)的量是n
（HCl）
（HCl）
=
0.75
0.75
mol；n
（NaOH）
（NaOH）
=
0.75
0.75
mol．
碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)碘可防止碘缺乏癥．碘酸鉀（KIO3）是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水．以碘為原料，通過電解可以制備碘酸鉀．電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，將該溶液加入陽極區(qū)．另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）．以下有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（ �。�
有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．
（2009?海南）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H．