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強(qiáng)氧化型漂白劑:利用自身的強(qiáng)氧化性破壞有色物質(zhì)使它們變?yōu)闊o色物質(zhì).這種漂白一般是不可逆的.徹底的. :一般可由氯氣與水反應(yīng)生成.但由于它不穩(wěn)定.見光易分解.不能長期保存.因此工業(yè)上一般是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制成漂粉精: 2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂粉精的組成可用式子:Ca(OH)2·3CaCl(ClO)·nH2O來表示.可看作是CaCl2.Ca(ClO)2.Ca(OH)2以及結(jié)晶水的混合物.其中的有效成分是Ca(ClO)2.它是一種穩(wěn)定的化合物.可以長期保存.使用時加入水和酸(或通入CO2).即可以產(chǎn)生次氯酸,Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClO.Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3+2HClO.漂粉精露置于空氣中久了會失效.因此應(yīng)密封保存. (2)過氧化氫(H2O2):也是一種強(qiáng)氧化劑.可氧化破壞有色物質(zhì).其特點(diǎn)是還原產(chǎn)物是水.不會造成污染. (3)臭氧(O3)具有極強(qiáng)的氧化性.可以氧化有色物質(zhì)使其褪色. (4)濃硝酸(HNO3):也是一種強(qiáng)氧化劑.但由于其強(qiáng)酸性.一般不用于漂白. (5)過氧化鈉(Na2O2):本身具有強(qiáng)氧化性.特別是與水反應(yīng)時新生成的氧氣氧化性更強(qiáng).可以使有機(jī)物褪色. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下．

（1）Ⅰ、Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是
Na2SO3
Na2SO3
、
H2O
H2O
（填化學(xué)式）．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
2ClO2+H2O2+2OH-=2ClO2-+O2↑+2H2O
．
（3）A的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
，裝置Ⅲ中A在
陽
陽
極區(qū)產(chǎn)生．
（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．
①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是
1：4
1：4
．
②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量越大，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是
ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化得到Cl2
ClO2-的氧化性或Cl-的還原性隨溶液的酸性和濃度的增大而增強(qiáng)，因此Cl-被氧化得到Cl2
．
（5）NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl．取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是
NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價變?yōu)?1價，根據(jù)電子守恒，兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同
NaClO2變質(zhì)前后分別與Fe2+反應(yīng)時，最終均得到等量NaCl，Cl元素均由+3價變?yōu)?1價，根據(jù)電子守恒，兩個過程中得到的電子的物質(zhì)的量相同
．

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自來水廠用氯氣給水消毒，對其消毒原理描述正確的是

A．利用氯氣的毒性                        B．利用氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有強(qiáng)氧化性

C．利用 氯氣的漂白性                     D．利用氯氣與水反應(yīng)生成的HCl具有強(qiáng)酸性

 

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下列反應(yīng)既利用了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，又利用了濃硫酸的酸性的是：

A．碳與濃硫酸加熱              B．濃硫酸與NaCl固體加熱

C．濃硫酸中加入銅片            D．蔗糖與濃硫酸混合后炭化發(fā)黑

 

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Ⅰ．（4分）在一體積為10L密閉的容器中，通入一定量的CO和H2O（g），在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H＜0

（1） CO和H2O濃度變化如圖，則0～4 min的平均反應(yīng)速率ν(CO)＝_______ mol/（L·min），此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為                    。

（2）當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。

A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度

C．CO的物質(zhì)的量濃度

D．密閉容器中放出熱量

E．ν(CO)與ν(CO2)的比值

Ⅱ．（6分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。

（3）配平Ⅰ中反應(yīng)方程式      ClO3-+     H++      SO32-==      ClO2↑+    SO42-+           

（4）A的化學(xué)式是       ，。生成氣體a的電極反應(yīng)式                       。

 

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物質(zhì)在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：

（1）Na2SO3溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>______________________。

（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。

a．溶液中離子濃度? ??????? b．氨水的電離程度

c．水的離子積常數(shù)????????? d．c(H+)/ c(NH3·H2O)

（3）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量已變質(zhì)和未變質(zhì)的NaClO2試樣均配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時，消耗Fe2+的物質(zhì)的量??????????????? （填“相同”或“不相同”），其原因是??????????????????????????????????? 。

 

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