填寫關(guān)于物質(zhì)的量計算的四個恒等式：n====．

填寫關(guān)于物質(zhì)的量計算的四個恒等式：n=__________=__________=__________=__________。

現(xiàn)有NaHC0₃和KHC0₃以 等物質(zhì)的量混合而成的固體混合物ag，將該混合物與 100mL鹽酸反應(yīng)，計算：（題中涉及的氣體體積均以標準狀況下的體積計算，填空時可以用帶字母的公式表示．）
（1）該混合物中NaHC0₃與KHC0₃的質(zhì)量比為．
（2）如該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為．
（3）如果鹽酸過量，生成C0₂的體積為  L．
（4）如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足，要計算生 成C0₂的體積，還需要知道．
（5）著NaHC0₃和KHC0₃不是以等物質(zhì)的量混合，則 ag NaHC0₃和KHC0₃的固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時生成C0₂的體積范圍是．

從一個關(guān)系量的單位，我們可以得出該量的計算公式，如：從摩爾質(zhì)量的單位：g?mol^-1，可得出分子應(yīng)當是質(zhì)量、分母應(yīng)當是物質(zhì)的量，因此摩爾質(zhì)量的計算公式為 M=m/n，以此類推，物質(zhì)的量濃度單位是，其計算公式c=；由微粒個數(shù)與物質(zhì)的量的關(guān)系推出阿佛加德羅常數(shù)的公式N_A=；氣體摩爾體積的單位是，其計算公式是V_m=．