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(12分)已知95℃時(shí)水的離子積K_w＝1×10^－12,25℃時(shí)K_w＝1×10^－14，回答下列問題：

(1)95℃時(shí)水的電離常數(shù)________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時(shí)水的電離常數(shù)．

(2)95℃純水中c(H^＋)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH^－)．

(3)95℃時(shí)向純水中加入NaOH，c(OH^－)＝1×10^－1 mol/L，此時(shí)pH＝________.

 

（1）某溫度下，純水中c [H^＋]＝2.0×10^－7 mol/L，則此時(shí)c [OH^－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。
（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL
①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；
②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是          。
③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率          。（從下面選項(xiàng)中選擇填寫）

A．HCl最快；

B．H2SO4最快；

C．CH3COOH最快；

D．一樣快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符號填空
①溶液中c (OH^－)           c (H^＋)      ②c (HCN)        c (CN^－)
（4）①Na₂CO₃溶液的pH        7（填“>、<、＝”），
其原因是                                                               （用離子方程式表示）
②若溶液Na₂CO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          
（5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)	1×10－14	a	1×10－12

試回答以下問題：
①若25<t₁<t₂，則a__________1×10^－14 mol²·L^－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。
②25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。
③t₂℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。

（1）某溫度下，純水中c [H^＋]＝2.0×10^－7 mol/L，則此時(shí)c [OH^－] ＝         mol/L，水的離子積Kw=         ；相同條件下，測得① Na₂CO₃（aq）② CH₃COONa（aq）③ NaClO（aq）三種稀溶液的pH值相同。那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是           。

（2）pH值相同的 HCl（aq）、H₂SO₄（aq）、 CH₃COOH（aq）各100 mL

①三種溶液中物質(zhì)的量濃度最大的是                   ；

②分別用0.1 mol/L的NaOH（aq）中和，消耗NaOH（aq）的體積分別為V₁、V₂、V₃，它們由大到小的順序是          。

③反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率          。（從下面選項(xiàng)中選擇填寫）

A．HCl最快；        B．H₂SO₄最快；       C．CH₃COOH最快；   D．一樣快

（3）0.020 mol/L的HCN（aq）與0.020 mol/L NaCN（aq）等體積混合，已知該混合溶液中c (Na^＋) > c( CN^－)，用“>、<、＝”符號填空

①溶液中c (OH^－)           c (H^＋)      ②c (HCN)        c (CN^－)

（4）①Na₂CO₃溶液的pH        7（填“>、<、＝”），

其原因是                                                               （用離子方程式表示）

②若溶液Na₂CO₃溶液和Al₂(SO₄)₃溶液混合，觀察到有白色絮狀沉淀和無色氣體生成，該反應(yīng)的離子方程式為                                          

（5）下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)(mol2·L－2)	1×10－14	a	1×10－12

試回答以下問題：

①若25<t₁<t₂，則a__________1×10^－14 mol²·L^－2(填“>”、“<”或“＝”)，做此判斷的理由是________________________。

②25℃時(shí)，某Na₂SO₄溶液中c(SO₄^2－)＝5×10^－4 mol/L，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na^＋)∶c(OH^－)＝__________。

③t₂℃時(shí)，將pH＝11的苛性鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是_______                       _____。