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化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是

A．根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO₂和H₂O則該物質(zhì)一定是烴

B．根據(jù)能量守恒定律，所有化學反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C．根據(jù)電子守恒定律，原電池中負極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)

D．根據(jù)化學平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時刻一定等于逆反應(yīng)速率

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數(shù)為    ，該元素為          元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數(shù)是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強于后者。

（3）單質(zhì)硫的化合價是0價，濃硫酸中硫的化合價是＋6價，若二者反應(yīng)的生成物只有2種，且一種是氣體，因為生成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對分子質(zhì)量最下的是NO。在反應(yīng)中NO和O₂的物質(zhì)的量之比是4︰1，根據(jù)得失電子守恒可知NO的失去1個電子，化合價由＋2價升高到＋3價，因此含氧酸鹽是NaNO₂。

（7分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請回答下列問題：

 (1)T在周期表中的位置 __________，第六周期與R同主族元素的原子序數(shù)為     ，該元素為           元素（填“金屬”或“非金屬”）

(2)元素的非金屬性(原子得電子的能力)：Q________T(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學方程式為______________________________________________。

(4)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的 R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是____________。

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可知T屬于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，所以T是Al，則Q是C，R是N，W是S。

（1）N是第ⅤA，所以第六周期、第ⅤA元素的原子序數(shù)是7＋8＋18＋18＋32＝83，該元素是鉛，屬于金屬元素。

（2）C是非金屬，Al是金屬，前者的非金屬性強于后者。

（3）單質(zhì)硫的化合價是0價，濃硫酸中硫的化合價是＋6價，若二者反應(yīng)的生成物只有2種，且一種是氣體，因為生成物一定有水，則該氣體只能是SO₂。

（4）N的氧化物中相對分子質(zhì)量最下的是NO。在反應(yīng)中NO和O₂的物質(zhì)的量之比是4︰1，根據(jù)得失電子守恒可知NO的失去1個電子，化合價由＋2價升高到＋3價，因此含氧酸鹽是NaNO₂。