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沉淀現(xiàn)象: ①溶液中反應(yīng)有黃色沉淀生成的有:AgNO3與Br-.I-,S2O32-與H+,H2S溶液與一些氧化性物質(zhì)(Cl2.O2.SO2等),Ag+與PO43-, ②向一溶液中滴入堿液.先生成白色沉淀.進而變?yōu)榛揖G色.最后變?yōu)榧t褐色沉淀.則溶液中一定含有Fe2+, ③與堿產(chǎn)生紅褐色沉淀的必是Fe3+,生成藍色沉淀的一般溶液中含有Cu2+ ④產(chǎn)生黑色沉淀的有Fe2+.Cu2+.Pb2+與S2-, ⑤與堿反應(yīng)生成白色沉淀的一般是Mg2+和Al3+.若加過量NaOH沉淀不溶解.則是Mg2+.溶解則是Al3+,若是部分溶解.則說明兩者都存在. ⑥加入過量硝酸從溶液中析出的白色沉淀:可能是硅酸沉淀(原來的溶液是可溶解的硅酸鹽溶液).若生成淡黃色的沉淀.原來的溶液中可能含有S2-或S2O32-. ⑦加入濃溴水生成白色沉淀的往往是含有苯酚的溶液.產(chǎn)物是三溴苯酚. ⑧有磚紅色沉淀的往往是含醛其的物質(zhì)與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)生成了Cu2O. ⑨加入過量的硝酸不能觀察到白色沉淀溶解的有AgCl.BaSO4.BaSO3(轉(zhuǎn)化成為BaSO4) ,AgBr和AgI也不溶解.但是它們的顏色是淡黃色.黃色. ⑩能夠和鹽溶液反應(yīng)生成強酸和沉淀的極有可能是H2S氣體與銅.銀.鉛.汞的鹽溶液反應(yīng). 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液,觀察到有白色沉淀生成,溶液變?yōu)榈S色。再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體,溶液逐漸變成無色。下列分析中不正確的是
[     ]
A.充分反應(yīng)后的溶液中無Cu2+存在
B.滴加CuSO4溶液時,每生成1mol CuI會轉(zhuǎn)移1 mol e-
C.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象可知:Cu2+比SO2的氧化性強
D.通入SO2時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:SO2 +I2+2H2O=2HI+2H++SO42-

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某待測溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等離子,進行如下實驗:①加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。②過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀。③過濾,取少量濾液,滴入KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。④另取少量步驟③中的濾液,加入NaOH溶液至溶液呈堿性,無明顯現(xiàn)象。⑤另取少量步驟④反應(yīng)后的溶液,焰色反應(yīng)呈黃色。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:

(1)待測液中一定含有的離子是                              。

(2)待測液中一定不含有的離子是                            。

(3)待測液中不能確定是否存在的離子是                  ,要檢測這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象,不要求寫實驗操作過程)                  。

 

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某待測溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等離子,進行如下實驗:①加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。②過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀。③過濾,取少量濾液,滴入KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。④另取少量步驟③中的濾液,加入NaOH溶液至溶液呈堿性,無明顯現(xiàn)象。⑤另取少量步驟④反應(yīng)后的溶液,焰色反應(yīng)呈黃色。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:
(1)待測液中一定含有的離子是                              。
(2)待測液中一定不含有的離子是                            
(3)待測液中不能確定是否存在的離子是                  ,要檢測這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象,不要求寫實驗操作過程)                  

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某待測溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等離子,進行如下實驗:①加入過量的稀鹽酸,有白色沉淀生成。②過濾,在濾液中加入過量的稀硫酸,又有白色沉淀。③過濾,取少量濾液,滴入KSCN溶液,沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。④另取少量步驟③中的濾液,加入NaOH溶液至溶液呈堿性,無明顯現(xiàn)象。⑤另取少量步驟④反應(yīng)后的溶液,焰色反應(yīng)呈黃色。根據(jù)實驗現(xiàn)象回答:
(1)待測液中一定含有的離子是________。
(2)待測液中一定不含有的離子是________________。
(3)待測液中不能確定是否存在的離子是________________,要檢測這種離子的實驗方法是(填寫實驗名稱和觀察到的現(xiàn)象,不要求寫實驗操作過程)________。

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MnO2在酸性溶液中具有強氧化性,可被還原為Mn2+,它還對H2O2的分解具有良好的催化效果.某興趣小組通過實驗研究MnO2性質(zhì).
(1)該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性,可行的是
A
A

A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2溶液,觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實驗溫度在298K,設(shè)計如下對比實驗:
實驗 外加試劑 現(xiàn)象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不變色
B 1滴水 緩慢變淺棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸 迅速變棕褐色
①該小組從上述對比實驗中,可以得出的結(jié)論是
酸性越強,MnO2氧化性越強
酸性越強,MnO2氧化性越強

②寫出在酸性條件下MnO2氧化I-的離子方程式
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O
2I-+MnO2+4H+═I2+Mn2++2H2O

(3)為了探究MnO2的催化效果,需要用30%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)配制濃度為3%的H2O2溶液(密度按1g/cm3)100mL.配制過程中除了用到量筒、燒杯、100mL容量瓶外,還需用到的玻璃儀器名稱是
玻璃棒、膠頭滴管
玻璃棒、膠頭滴管
,需用量筒量取
10.0
10.0
mL30%的H2O2溶液.MnO2催化H2O2分解的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
,反應(yīng)結(jié)束后將液體與MnO2分離的實驗操作名稱叫
過濾
過濾

(4)實驗室用MnO2制取氯氣的化學(xué)方程式為
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O
MnO2+4HCl(濃)
  △  
.
 
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O

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