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化工生產鹽酸的主要過程是：

(1)其中關鍵的一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃管口燃燒，生成HCl．氯氣有毒，為此通入氣體的合理方式是：A處通入________，B處通入________；同時應采取的措施是________．

(2)合成鹽酸廠要求合成氣中的HCl的體積分數要大于97％，試用最簡便的方法進行分析________．

化工廠生產鹽酸的主要過程是：

其中關鍵的是一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．氯氣有毒，因此通入氣體的合理方式是：A處通入_________，B通入________；同時應采取的措施是_________．合成鹽酸廠要求合成氣中HCl的體積分數大于97％，試用最簡單的方法進行含量分析：______．

化工廠生產鹽酸的主要過程是：

其中關鍵的是一步為如圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．氯氣有毒，因此通入氣體的合理方式是：A處通入_________，B通入________；同時應采取的措施是_________．合成鹽酸廠要求合成氣中HCl的體積分數大于97％，試用最簡單的方法進行含量分析：______．

（12分）化學實驗興趣小組在實驗室 進行氫氣在氯氣中的燃燒實驗。

   （一）設計如下圖所示裝置I制備和收焦干燥純凈的氯氣以備后續(xù)實驗；

   燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為        ；

        請根據實驗目的將裝置I中虛線框內裝置補充完整并在括號內注明所需試劑；

   （二）在上圖所示裝置Ⅱ中，在試管中先加入過量鐵粉，再滴入少量CaSO₄溶液，最后加入一定量稀鹽酸，塞上膠塞，觀察到有大量氣泡產生。

       ①檢查制取氫氣裝置氣密性的操作方法是            

       ②當點燃氫后，將導管伸入盛有氯氣的集氣瓶中，觀察到的現象是        

   （三）當氫氣停止燃燒后，取出導管，同學們進行了分組探究實驗。A組同學發(fā)現制氫氣后的試管中還有較多固體剩余，同學們將足量氯氣通入試管中，發(fā)現固體全部消失，但未觀察到有氣泡產生，請解釋可能原因（用離子方程式表示）；          ；B組同學向集氣瓶中注入適量水，用力振蕩后，向中滿入少量Na₂SO₃溶液，發(fā)現溶液中沒有出現黃色沉淀，但再向溶液中滴入稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液后，生成了白色沉淀。[已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O]，同學們分析是由于集氣瓶中還有少量氯氣殘留的緣故�？梢越忉屧搶嶒灛F象的兩個離子方程式是：

       ①