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堿性干燥劑:堿石灰.NaOH固體.生石灰. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物．該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉．這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵“．請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵“．實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6摩/升鹽酸，其他試劑自選（裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去）．填寫下列空白：

（1）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時試管A中應(yīng)加入的試劑是
普通鐵粉（或鐵粉）
普通鐵粉（或鐵粉）
；燒瓶B的作用是
作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）
作為水蒸氣發(fā)生器（或用來產(chǎn)生水蒸氣）
；燒瓶C的作用是
防止水倒吸（或用作安全瓶）
防止水倒吸（或用作安全瓶）
；在試管D中收集得到的是
氫氣
氫氣
．
（2）實(shí)驗(yàn)時，U型管G中應(yīng)加入的試劑是
固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）
固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）
；長頸漏斗H中應(yīng)加入
6摩/升的稀鹽酸
6摩/升的稀鹽酸
．
（3）兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時需要加熱的儀器是（填該儀器對應(yīng)的字母）
A、B、E
A、B、E
．
（4）燒瓶I中發(fā)生的反應(yīng)有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是
加快氫氣產(chǎn)生的速度
加快氫氣產(chǎn)生的速度
．
（5）試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Fe3O4+4H2
 高溫 
.
 
3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
 高溫 
.
 
3Fe+4H2O
．
（6）為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須
檢驗(yàn)氫氣的純度
檢驗(yàn)氫氣的純度
；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)
點(diǎn)燃?xì)錃?/div>
點(diǎn)燃?xì)錃?/div>．

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 Na2SO3是常用的抗氧劑。

（1）實(shí)驗(yàn)室通常用濃硫酸（1：1）和Na2SO3微熱制備SO2氣體，

反應(yīng)方程式為：                               ，制備的SO2氣體中通常含有水蒸氣，下列干燥劑能干燥SO2氣體的是：             ；

A.濃硫酸     B.堿石灰     C.無水CaCl2   

 （2） 少量SO2氣體通入NaOH溶液中可得NaOH和Na2SO3的混合溶液，向該混合溶液中加入少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。堿性溶液中Br2與Na2SO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為______________；

（3）反應(yīng)后的溶液含有SO32－、SO42－、Br－、OH－等陰離子，請?zhí)顚戣b定其中SO32－、SO42－和Br－的實(shí)驗(yàn)報告；

限選試劑：2 mol·L－1HCl；1 mol·L－1H2SO4；1mol·L－1HNO3；1 mol·L－1BaCl2；

1 mol·L－1Ba(NO3)2；0.1 mol·L－1AgNO3；CCl4；苯；新制飽和溴水；新制飽和氯水。

編號

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟①

取少量待測液于試管A中，滴加2 mol·L－1HCl至溶液呈酸性，加入幾滴________(填試劑)，振蕩

________，證明待測液中含SO32-

步驟②

另取少量待測液于試管B中，加入             ，再滴加適量

1 mol·L－1 BaCl2溶液

                    

                   

步驟③

另取少量待測液于試管C中，                         ，振蕩，靜置后觀察顏色

溶液分層，上層液體呈橙紅色，證明待測液中很Br-

 

 

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下列敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．濃硫酸在常溫下不容易與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁、鋅等金屬鈍化

【解析】濃硫酸使蔗糖炭化，是利用了濃硫酸的脫水性。濃硫酸雖然具有氧化性，但和銅反應(yīng)時需要加熱。氨氣是一種堿性氣體，不能用濃硫酸來干燥，可以用堿石灰來干燥氨氣。在濃硫酸中發(fā)生鈍化的是鐵和鋁，不是鋅。答案選B。

 

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下列敘述正確的是

A．濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 

B．濃硫酸在常溫下不容易與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體

C．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 

D．濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁、鋅等金屬鈍化

【解析】濃硫酸使蔗糖炭化，是利用了濃硫酸的脫水性。濃硫酸雖然具有氧化性，但和銅反應(yīng)時需要加熱。氨氣是一種堿性氣體，不能用濃硫酸來干燥，可以用堿石灰來干燥氨氣。在濃硫酸中發(fā)生鈍化的是鐵和鋁，不是鋅。答案選B。

 

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