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紅色石蕊試紙:遇到堿性溶液或氣體時試紙由紅色變?yōu)樗{色. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2013?金華模擬）某物質M具有熱導率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強度大、無毒等優(yōu)異性能．經檢測，M中只含有兩種短周期元素．現取82gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應，得到無色溶液A和44.8L氣體B（氣體體積為標準狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍．往反應后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清．
物質B有如下轉化關系：B
X
C
X
D
H2O
EE是一種強酸．將c和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液．請回答下列問題：
（1）物質M的化學式為
AlN
AlN
，屬于
原子
原子
晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）．
（2）無色溶液A呈堿性，其原因是
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
AlO2-+2H2O=Al（OH）3+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解．要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質，下列物質不適合使用的是
bd
bd
（填序號）．
a．鹽酸    b．二氧化碳    c．稀硫酸    d．二氧化硫
（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO-2，可用鋁粉除去．已知此反應體系中檢測到B氣體．寫出上述反應的離子方程式
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
2Al+NO2-+OH-+H2O=2AlO2-+NH3↑
．若改用電解法將廢水中NO-2轉換為N2除去，N2將在
陰極
陰極
（填“陰極”或“陽極”）生成，電極反應為
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH-
．
（5）現發(fā)現一種活性很強的化合物G，其組成為NH5，G遇水能產生兩種氣體，其中一種氣體為B，則物質G的電子式為
．

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（1４分）
一位同學在復習時遇到這樣一道習題：某無色溶液中可能含有“H+、OH-、Na+、NO3-”，加入鋁粉后，只產生H2，問該無色溶液中能大量存在哪幾種離子。
（1）加入鋁粉產生H2，說明鋁具有______（填“氧化性”或“還原性”）。
（2）該同學分析：若H+大量存在，則NO3-就不能大量存在。
設計實驗證實如下：

裝 置
現 象

ⅰ. 實驗初始，未見明顯現象
ⅱ. 過一會兒，出現氣泡，液面上方呈淺棕色
ⅲ. 試管變熱，溶液沸騰
   
① 鹽酸溶解Al2O3薄膜的離子方程式是______。
② 根據現象ⅱ，推測溶液中產生了NO，為進一步確認，進行如下實驗：
實 驗
內 容
現 象
實驗1
 將濕潤KI—淀粉試紙置于空氣中
未變藍
實驗2
用濕潤KI—淀粉試紙檢驗淺棕色氣體
試紙變藍
 a. 淺棕色氣體是______。
b. 實驗1的目的是_______。
c. 實驗1、2說明反應生成了NO，將生成NO的離子方程式補充完整：

（3）再假設：若OH-大量存在，NO3-也可能不能大量存在。
重新設計實驗證實如下：
裝 置
現 象

ⅰ. 實驗初始，未見明顯現象
ⅱ. 過一會兒，出現氣泡，有刺激性氣味
 
為確認“刺激性氣味”氣體，進行如下實驗：用濕潤KI—淀粉試紙檢驗，未變藍；用濕潤紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍。
① 刺激性氣味的氣體是______。
② 產生該氣體的離子方程式是______。
（4）在NaOH溶液中加入鋁粉，結果只檢驗出有H2生成，其化學方程式是______。
（5）實驗結果證實：NO3?在酸、堿性環(huán)境中都有一定的氧化性，能氧化鋁單質，產生含氮化合物。習題中的無色溶液一定能大量存在的是Na+和OH-。

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