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某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl^-、SO₄^2-、SO₃^2-、NH₄⁺、Na⁺．為確認溶液組成進行如下實驗：
①100mL上述溶液，加入足量BaCl₂溶液，反應后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.50g．若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶，同時產(chǎn)生能使?jié)駶櫟钠芳t試紙褪色的氣體．
②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體0.56L（已換算成標準狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
試問答下列問題：
（1）原溶液中，c（SO₃^2-）=，c（NH₄⁺）=．
（2）上述實驗過程中部分沉淀溶解于鹽酸時反應的離子方程式為．
（3）根據(jù)原理，原溶液中還有離子存在，其濃度的范圍是．

如右圖所示，在注射器中加入少量Na₂SO₃，晶體，并吸入少量的濃硫酸（以不接觸紙條為準）．則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

（2012?開封一模）某�；瘜W興趣小組為研究銅絲與過量濃硫酸的反應及SO₂的部分化學性質(zhì)，進行如下實驗．該小組同學在實驗中發(fā)現(xiàn)使用教材所提供的銅和濃硫酸反應的實驗裝置不僅安全性差而且易造成環(huán)境污染．經(jīng)過同學們的討論以及老師的指導，該小組設計了圖所示的裝置并進行實驗．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為；
（2）請寫出玻璃導管的作用（只寫一點就可）；
（3）對試管A進行加熱，發(fā)現(xiàn)D試管中有氣泡逸出，品紅溶液很快褪色，但最終未見C試管中氫氧化鋇溶液出現(xiàn)渾濁，為探究C試管中未出現(xiàn)渾濁的原因，該小組同學在化學手冊中只查閱到下列物質(zhì)常溫下的溶解度數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	溶解度	物質(zhì)	溶解度
Ca（OH）2	0.173	Ba（OH）2	3.89
CaCO3	0.0013	BaSO3	0.016
Ca（HCO3）2	16.60

請你應用類比研究方法幫他們預測C試管未出現(xiàn)渾濁的原因：；
（4）為驗證C試管中溶液的組成，進行了下列實驗，請你幫助完成下列實驗報告：

實驗方案	現(xiàn)象
方案1：取少量溶液于試管中，加入稀鹽酸，加熱，用① 濕潤的品紅試紙 濕潤的品紅試紙 檢驗產(chǎn)生的氣體．	② 試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色 試管中有氣泡生成，品紅試紙褪色
方案2：取少量溶液于試管中，加入③ 氫氧化鈉 氫氧化鈉 溶液并觀察現(xiàn)象．	④ 試管中出現(xiàn)渾濁 試管中出現(xiàn)渾濁

（5）實驗完畢，取下試管B并加熱，可觀察的現(xiàn)象是，該實驗可以達到的目的是；
（6）試管D用于吸收多余的SO₂，向吸收SO₂后的混合溶液中加少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色，寫出加溴水后褪色反應的離子方程式．．