已知D、H是常見的非金屬單質(zhì)，其中H是黃綠色氣體．J是一種金屬單質(zhì)，J元素的+2價化合物比+4價化合物穩(wěn)定．D、J元素在周期表中同主族，D是形成化合物種類最多的元素．A、C是金屬氧化物，C和J均是某種常見電池的電極材料，B與C反應(yīng)時，每生成1mol H同時消耗4mol B和1mol C．它們之間的關(guān)系如圖：
（1）寫出物質(zhì)A的化學(xué)式
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O
．
（3）由金屬氧化物A和C得到其相應(yīng)的金屬單質(zhì)，在冶金工業(yè)上一般可用
②
②
方法（填序號）．
①熱分解法 ②熱還原法 ③電解法
其中從A得到其相應(yīng)金屬也可以用鋁熱法，若反應(yīng)中l(wèi)molA參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
8
8
mol．
（4）用C、J作電極，與硫酸構(gòu)成如圖所示電池，工作時電池發(fā)生的總反應(yīng)式為
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
，當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，溶液中消耗H
+的物質(zhì)的量為
2
2
mol．
（5）向框圖中的紅褐色透明液體K中逐滴滴入HCl溶液．可以觀察到先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后紅褐色沉淀溶解，請解釋原因
開始加鹽酸時，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，再繼續(xù)滴加則氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解
開始加鹽酸時，氫氧化鐵膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，再繼續(xù)滴加則氫氧化鐵沉淀與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，沉淀溶解
