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CO2與BaCl2.CaCl2溶液不反應(yīng)(因為若生成CaCO3.BaCO3.則就應(yīng)該有鹽酸生成.而CaCO3.BaCO3能溶解在鹽酸中生成BaCl2.CaCl2溶液.因此不反應(yīng)).但是若在BaCl2.CaCl2溶液先通入NH3或加入NaOH等堿性物質(zhì)再通入CO2.則可以得到沉淀.將SO2通入BaCl2溶液時也是如此.如果要想得到沉淀.不僅可以加入堿性物質(zhì)(NaOH.NH3等).還可以用氧化劑如硝酸.氯水.溴水.過氧化氫.通NO2等.還可以加入H2S與SO2發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫單質(zhì)----. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學(xué)科，試劑的純度是影響實驗結(jié)果的一個重要因素．氫氧化鈉是實驗室的常備試劑，但因受空氣的影響而含有碳酸鈉雜質(zhì)．學(xué)會從不同角度去分析問題一直是我們努力的方向，某化學(xué)研究性小組為測定混有碳酸鈉的氫氧化鈉樣品的純度提出如下幾種實驗方案．

方案一  稱取m1g樣品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥、稱重得固體m2g，計算NaOH的純度．
（1）如何證明沉淀已洗滌干凈
取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硫酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈）
取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈．（或取最后的濾液少許與試管內(nèi)，滴加硫酸鈉溶液，若無白色沉淀生成，說明洗滌干凈）

方案二 將m1g樣品放入圓底燒瓶中，分液漏斗中裝入足量試劑X，測量產(chǎn)生CO2的量有多種方式，該組甲、乙兩位同學(xué)提出了不同方法．
甲同學(xué)利用圖1裝置測量產(chǎn)生CO2的體積
乙同學(xué)利用圖2裝置測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，乙同學(xué)的具體操作是：稱量整個裝置的質(zhì)量為m2g，加入足量試劑X使樣品完全反應(yīng)，然后通入足量的空氣后稱量整個裝置的質(zhì)量為m3g．
（2）裝置中的試劑分別是X：
稀硫酸
稀硫酸
   Y：
飽和的碳酸氫鈉溶液
飽和的碳酸氫鈉溶液
   Z：
無水CaCl2
無水CaCl2

圖1裝置反應(yīng)后燒瓶中總會留有CO2
否
否
 （填“是”、“否”）影響測出的CO2的體積．
圖2裝置中若沒有通空氣的操作，則測得NaOH的純度
偏高
偏高
  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  稱取m g樣品配成 V mL溶液，取V1 mL溶液滴加過量的BaCl2溶液和幾滴酚酞，再用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸（濃度用c（HCl）表示）滴定，測出消耗鹽酸的體積為V2  mL，用m、V、V1、V2、c（HCl）計算NaOH的純度．
（3）根據(jù)方案三計算NaOH的純度的表達式為（不必簡化）：
V
V1
×c(HCl)×V2×10-3×40
m
×100%
V
V1
×c(HCl)×V2×10-3×40
m
×100%
．

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為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究。甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃。有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：(相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137)
試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。 
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ______________________。 
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是_______________；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有(寫2條)：________________ 、______________。
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_____________________。
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的的pH=5.6，c (H2CO3)= 1.5×10–5mol/L，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3HCO3–+ H+的平衡常數(shù)K= _________  (計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10–5.6=2.5×10–6)。 
（6）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10–9、2.58×10–9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是_________(填字母)。
A．Ba(OH)2溶液                 
B．Ca(OH)2溶液 
C．BaCl2和NaOH混合溶液       
D．CaCl2溶液 

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為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

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試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是______；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：______、______．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=______（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
（6）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是______（填字母）．
A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16   Ca-40   Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式    ．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：    _    ．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是    ；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：    、    ．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：    ．
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=    （計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
（6）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是    （填字母）．
A．Ba（OH）2溶液                 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液       D．CaCl2溶液．

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為減少和消除CO2對環(huán)境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強了對CO2創(chuàng)新利用的研究．甲醇是一種可再生燃料，它的沸點為64.7℃．有科學(xué)家提出綠色構(gòu)想：把含有CO2的空氣或工業(yè)尾氣通入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：（相對原子質(zhì)量：C-12　O-16　 Ca-40　 Ba-137）

試回答下列問題：
（1）寫出分解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有CO2與H2反應(yīng)生成32g甲醇和水，放出49.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是______；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：______、______．
（4）甲醇的一個重要作用是制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：______．
（5）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c （H2CO3）=1.5×10-5mol?L-1，若忽略水的電離和H2CO3的二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K=______（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字，己知10-5.6=2.5×10-6）．
（6）某同學(xué)擬用沉淀法測定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)，他查得CaCO3、BaCO3的溶度積常數(shù)分別為4.96×10-9、2.58×10-9，該同學(xué)應(yīng)該選用較合適的試劑是______（填字母）．
A．Ba（OH）2溶液　　　　　　　　 B．Ca（OH）2溶液
C．BaCl2和NaOH混合溶液　　　 D．CaCl2溶液．

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