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（2010?巢湖模擬）有一鐵的氧化物樣品，用140mL5mol?L^-1鹽酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收標準狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺．該樣品可能的化學式為（　�。�

（2010?湖北模擬）將由FeSO₄、Ba（OH）₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量的水中，用玻棒攪拌，充分溶解，一段時間后，向穩(wěn)定的混合物溶液中滴加1mol?L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的體積與生成沉淀的物質的量關系如圖所示．下列有關判斷不正確的是（　　）

（2010?南通模擬）SO₂和NO_x的排放是造成酸雨的兩大罪魁禍首．如圖表示了某地區(qū)在1940～2002年間，空氣中SO₂和NO_x含量因燃料燃燒、工業(yè)生產(chǎn)、交通運輸以及其他因素的影響而發(fā)生變化的基本統(tǒng)計數(shù)據(jù)．
（1）結合上圖數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是．
A．在交通運輸中排放的NO_x與燃料的不充分燃燒有關
B．在上世紀60年代以前，在交通運輸中排放的SO₂主要是使用燃煤的內(nèi)燃機所致
C．近年來在工業(yè)生產(chǎn)中SO₂排放量的下降，主要是減少了燃燒的煤的質量
D．隨著汽車工業(yè)的發(fā)展，在形成酸雨的因素中，NO_x所占比重在逐漸增大
（2）在上圖表示的歷史進程中，由工業(yè)生產(chǎn)所導致的SO₂的排放量明顯地在逐年減少．請用化學方程式說明人類在為解決SO₂污染問題中所進行的一個反應過程：．
（3）汽車排放的尾氣中含有未燃燒充分的C_mH_n、以及N₂、CO₂、NO、CO等．有人設計利用反應2NO+2CO?N₂+2CO₂ 將有害的污染物轉化為可參與大氣循環(huán)的N₂和CO₂．
在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/h	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.5×10-4	2.5×10-4	1.5×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.6×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H0（“＞”、“＜”、“=”）．在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=．
（4）某次降雨過程收集到10L的雨水，向雨水中滴加1mL6mol/L的H₂O₂，充分反應后測得溶液的pH=3.62[c（H⁺）=2.4×10^-4mol/L]），再向溶液中加入足量的Ba（OH）₂溶液，經(jīng)過濾、晾干、稱重，得沉淀的質量為0.1864g．若假設雨水的酸性僅由NO_x和SO₂的排放所致．請計算排放在空氣中的NO_x和SO₂的物質的量之比接近于．

（2010?浙江模擬）下列關于食品添加劑的敘述中，不正確的是（　�。�

（2010?湖北模擬）下列有關實驗描敘中，正確的是（　�。�