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下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，又不做還原劑的是

A．ICl＋H₂O＝HCl＋HIO                               B．2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂

C．2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂                                                D．2K＋2H₂O＝2KOH＋H₂↑

【解析】A中ICl中I和Cl的化合價分別是＋1價和－1價，A不是氧化還原反應(yīng)。過氧化鈉和水反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，過氧化鈉既作氧化劑，也是還原劑，水既不是氧化劑，也不是還原劑。單質(zhì)氟溶于水，氟是氧化劑，水是還原劑。鉀溶于水，水是氧化劑，鉀是還原劑。所以正確的答案是B。

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為:

A．0.21mol          B．0.25mol           C．0.3mol           D．0.35mol

【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液是硝酸亞鐵。根據(jù)N原子守恒可知硝酸亞鐵中的N原子是0.15L×4mol/L－＝0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.25mol。再根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是0.25mol，所以正確的答案是B。

向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中加入150mL4 mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)。若用足量的H₂在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，所得到的鐵的物質(zhì)的量為:

A．0.21mol          B．0.25mol           C．0.3mol           D．0.35mol

【解析】往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)，說明所得溶液是硝酸亞鐵。根據(jù)N原子守恒可知硝酸亞鐵中的N原子是0.15L×4mol/L－＝0.5mol，所以硝酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.25mol。再根據(jù)鐵原子守恒可知鐵的物質(zhì)的量是0.25mol，所以正確的答案是B。

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H <0，在673K、30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是 （    ）

   A、點 c處反應(yīng)達到平衡         

B、點a的正反應(yīng)速率比點b的大

C、點d (t1時刻) 和點 e (t2時刻) 處n(N2)不一樣 

D、其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，n(H2)比圖中d點的值小。

【解析】c點之后物質(zhì)的量是變化的，所以c點沒有達到平衡狀態(tài)，A不正確。A點反應(yīng)物的濃度減小，生成物的濃度增加，所以a點正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，B正確。d和e均是相同條件下的平衡狀態(tài)，所以氮氣的物質(zhì)的量是相同的，C不正確。因為反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，氫氣的物質(zhì)的量是增加的，因此D也是錯誤的。答案選B。

下列各組離子在常溫下一定能大量共存的是

A．pH=0的無色溶液中：Cl^－、Na⁺、SO₄^2－、Fe^2＋

B．在c(H^＋)＝10^-2 mol·L^－1的溶液中：NH₄^＋、NO₃^－、K^＋、Cl^－

C．加入鋁粉能放出H₂的溶液中：Ba^2＋、NH₄^＋、NO₃^－、Cl^－

D．含有大量Cu²⁺的溶液中：Al^3＋、S^2-、Br^－、Na⁺

【解析】亞鐵離子是淺綠色的，A錯誤。加入鋁粉能放出H₂的溶液可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液，堿性溶液中NH₄^＋不能大量共存，C不正確。銅離子和硫離子不能大量共存，且硫離子和鋁離子也不能大量共存，所以正確的答案是B。