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答案:(1)SO2 (2)BDF.BCF 解析:本題設(shè)置的目的有兩個(gè):一是由于題設(shè)條件不復(fù)雜.看似很容易.易使考生產(chǎn)生輕視題目的心理狀態(tài).而不去深入分析而失誤.試題通過(guò)這種方式體現(xiàn)對(duì)考生知識(shí).能力和心理素質(zhì)的考查,二是因本題作出判斷需較大的思維強(qiáng)度.本題的關(guān)鍵在于能否從量上分析H2S和SO2的關(guān)系.這就考查了學(xué)生思維的深刻性和邏輯性. 從題給條件上首先可判斷出不存在的氣體是SO2.溶液中Na2CO3和Na2S并存.再由混合溶液與稀H2SO4反應(yīng)有黃色沉淀的現(xiàn)象.對(duì)硫的來(lái)源作出兩種思考: 其一:H2SO4+Na2S2O3===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.但反應(yīng)中有SO2生成.又與前面的判斷相矛盾.這就給考生造成了很大的干擾.又因H2SO4+Na2S===H2S↑+Na2SO4.如果能從定量的角度考慮2H2S+SO2===3S↓+2H2O.當(dāng)n(H2S)=2n(SO2)時(shí).SO2就不會(huì)放出了.因此.第一種情況為Na2S.Na2S2O3和Na2CO3. 其二:若用Na2SO3代替Na2S2O3.按上述理由也可由硫產(chǎn)生而無(wú)SO2放出.因此第二種情況為:Na2S.Na2SO3和Na2CO3. 若溶液中存在Na2S.Na2SO3.Na2S2O3和Na2CO3也符合現(xiàn)象.但不符合“至少 這一條件. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

I．（1）如果SO2的漂白性是因?yàn)镾O2與H2O反應(yīng)的產(chǎn)物的漂白作用，那么SO2使品紅溶液褪色的粒子可能是
 
．有一Na2SO3固體因部分被氧化而變質(zhì)．為測(cè)定樣品純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g樣品溶于水，配成250mL溶液，用滴定管取V1 mL于錐形瓶中，用濃度為c mol?L-1 的標(biāo)準(zhǔn)酸性高錳酸鉀溶液滴定至終點(diǎn)．反應(yīng)關(guān)系為SO32-+MnO4_→SO42-+Mn2++H2O （未配平）
（2）配制樣品溶液時(shí)，不一定需要的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
（選填答案編號(hào)）
A、容量瓶B、玻璃棒　C、滴定管
（3）滴定管在注入酸性高錳酸鉀溶液之前，先用蒸餾水洗凈，再用
 
．
（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（5）滴定至終點(diǎn)消耗高錳酸鉀溶液的體積為V2 mL，則原樣品中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

Ⅱ．FeCO3是白色沉淀，已知Ksp（FeCO3）=2×10-11，將FeCl2稀溶液與Na2CO3溶液等體積混合，若原FeCl2溶液的濃度為2×10-5 mol/L，則生成沉淀所需Na2CO3溶液最小濃度為
 
mol/L．

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同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2密度比為(　　)?

A.16∶11             B.11∶16                C.1∶1                D.以上答案都不對(duì)?

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同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2密度比為(　　)

A.16∶11        B.11∶16        C.1∶1      D.以上答案都不對(duì)

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同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2密度比為（　�。�

A．16∶11　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．11∶16

C．1∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．以上答案都不對(duì)

 

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黃鐵礦(主要成分為FeS2)是生產(chǎn)硫酸的主要原料．高溫時(shí)，黃鐵礦在空氣中煅燒[設(shè)空氣中V(N2)∶V(O2)＝4∶1且不含其他氣體]，可發(fā)生下列反應(yīng)：

4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2．

根據(jù)題意完成下列計(jì)算：

1．若把2.00 g某黃鐵礦試樣在足量空氣中充分灼燒后(雜質(zhì)不反應(yīng)、不揮發(fā))，得到1.56 g殘?jiān)�，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_______．

2．煅燒70t黃鐵礦(含硫35％，雜質(zhì)不含硫且不反應(yīng))生產(chǎn)出72.8t硫酸銨．若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為80％，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為_(kāi)_______(答案保留兩位小數(shù))．

3．為使FeS2煅燒完全生成Fe2O3，工業(yè)上使用過(guò)量空氣，當(dāng)空氣過(guò)量20％時(shí)，煅燒后的混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)_______(答案保留兩位小數(shù))．

4．硫酸工業(yè)的尾氣可以使用氨水進(jìn)行吸收，既防止了有害物質(zhì)的排放，也同時(shí)生產(chǎn)副產(chǎn)品氮肥．已知吸收尾氣后的氨水全部轉(zhuǎn)化為銨鹽．取兩份相同體積的銨鹽溶液，一份中加入足量硫酸，產(chǎn)生0.09 mol　SO2(假設(shè)氣體已全部逸出，下同)；另一份中加入足量Ba(OH)2，產(chǎn)生0.16 mol　NH3，同時(shí)得到21.86 g沉淀．通過(guò)計(jì)算，求銨鹽溶液中各溶質(zhì)成分與物質(zhì)的量濃度之比．

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