答案:(1)a≤2/3 (2)a≥2 大于 (3)2/3＜a＜2 1- 1+ 解析:反應為:2H2S+3O2===2SO2+2H2O(g) ① 反應為:2H2S+O2===2S+2H2O(g) ② 可由數(shù)軸分析:n(H2S)/n(O2) (1)當全部為SO2時O2過量.或恰好發(fā)生反應① 即n(H2S)∶n(O2)=a∶1≤2∶3 a≤2/3 (2)當全部為S時.H2S過量.或恰好發(fā)生反應② 即n(H2S)∶n(O2)=a∶1≥2∶1 a≥2 又反應前后等壓,密度比等于相對分子質(zhì)量之比.反應前后氣體相對分子質(zhì)量都大于18.所以d1＞d2. (3)當SO2.S同時有時,①.②反應都發(fā)生.a取值必為＜a＜2. 而后兩空的計算有兩種方法: 方法一:設反應過程是向a L H2S中逐漸通入O2.先發(fā)生反應②.O2未用完.所生成物量用H2S計算:即S=a mol, H2O=a mol. 耗O2=mol,余O2=(1-) mol. 而過量O2可與S反應:S+O2===SO2 ③ 由反應可知.生成n(SO2)＝n(O2)＝(1-) mol. 反應生成氣體總量為n(SO2)+n(H2O)＝1-+a=(1+) mol 方法二:總反應方程式法.因反應物.生成物均已知.且反應物量已知.直接寫出方程式其系數(shù)即為解: a H2S+O2=== S+ SO2+aH2O 配平時:由H守恒得H2O系數(shù)為a;由O守恒得SO2系數(shù)為(1-),最后由S守恒得S系數(shù)為a-(1-)=(a-1). 【查看更多】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結構式為

H-O-H

；寫出乙的一種用途

殺菌、消毒

；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式

2Al+2OH^-+2H₂O=2（AlOH₂）^-+3H₂↑

．該種氣球存在的隱患是

氫氣易燃易爆，易造成安全事故

；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是

取適量該溶液于潔凈試管中，向試管中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口附近檢驗

．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為

NO₃^-

（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式

Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄

；
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分

該固體粉末可能的組成為Na₂O、Na₂O₂或兩者的混合物．將粉末加入水中，若無氣體生成，則為Na₂O；若有氣體生成，可根據(jù)一定量該固體粉末產(chǎn)生氣體的量確定其全部為Na₂O₂或是兩者的混合物．

．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖

；E在周期表中的位置是

．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是

（填具體離子）；甲、乙兩種化合物所含的化學鍵都屬于

．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，該反應的化學方程式為：

．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是

；（填序號）
a．7.32L b．6.72L c．20.16L d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：

．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物，請設計簡單的實驗方案探究該固體粉末的成分：

．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．
請回答下列問題：
（1）B的原子結構示意圖；E在周期表中的位置是．
（2）C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是（填具體離子）；甲、乙兩種化合物所含的化學鍵都屬于．
（3）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，該反應的化學方程式為：．
（4）在100mL 18mol/L的濃的A、C、E組成酸溶液中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積可能是；（填序號）
a．7.32L　　　b．6.72L　　c．20.16L　　 d．30.24L
若使上述反應中剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鈉，反應的離子方程式為：．
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含有C和D兩種元素組成的化合物，請設計簡單的實驗方案探究該固體粉末的成分：．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結構式為______；寫出乙的一種用途______；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式______．該種氣球存在的隱患是______；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是______．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為______（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式______；
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分______．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含一種金屬元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C與B、E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙）．請回答下列問題：
（1）甲的結構式為______；寫出乙的一種用途______；
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與A、C、D組成的化合物溶液反應，所產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應的離子方程式______．該種氣球存在的隱患是______；
（3）檢驗A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中陽離子的方法是______．已知該鹽溶液常溫下呈酸性，則0.1mol?L^-1該鹽溶液中濃度最大的離子為______（寫離子符號）；
（4）寫出C和D形成的化合物與EC₂發(fā)生氧化還原反應的化學方程式______；
（5）經(jīng)檢測，某固體粉末中僅含C和D兩種元素組成的化合物，請設計實驗方案探究該固體粉末的成分______．

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