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現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（4）該氣體溶液于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

（2011?德州二模）短周期元素X、Y、Z、W、M原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z是自然界含量最多的元素，從是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，M的負(fù)一價(jià)離子與Z的某種氫化物分子含有相同的電子數(shù)．
（l） X、Z、W形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類型為；
（2）A是由Y、Z、W三元素共同構(gòu)成的常見(jiàn)化合物，其水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因．寫(xiě)出表示溶液中所有離子濃度關(guān)系的等式
（3）已知①M(fèi)-M→2M△H=+a kJ?mol^-1  ②2X?→X-X△H=-b kJ?mol^-1
③M?+X?→XM△H=-c kJ?mol^-1寫(xiě)出298K時(shí)，X₂與M₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（4）若在密閉容器中充有10mol YZ與20mol X₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，YZ的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示
①P_l P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）
②若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
③若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_At_C（填“大于”、“小于”或“等于”）
④在不改變反應(yīng)物用量情況下，為提高YZ轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（答出兩點(diǎn)即可）

某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，分子數(shù)目為N，質(zhì)量為mg，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，試說(shuō)明下列各式所表示的意義．
（1）N/N_A：；（2）M/N_A：；（3）m/N：．

（1）已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（g）+bB（g）2C（g）
起始濃度（mol/L）：1.5     1.0          0
2s末濃度（mol/L）：0.9     0.8         0.4
則①a=，b．
②2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=．
（2）由碳棒，鐵片和200mL 1.5mol/L的稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)在碳棒上產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，求
③有個(gè)電子通過(guò)了電線？（N_A=6.02×10²³）
④此時(shí)溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度為（不考慮溶液體積變化）．
（3）將2.3g金屬鈉放入足量的m g重水（D₂O）中，完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用含m的代數(shù)式表示）

阿伏加德羅常數(shù)為N_Amol^-1．現(xiàn)有某氣體，它的摩爾質(zhì)量是M g?mol^-1，在t℃1.01×10⁵Pa時(shí)，氣體摩爾體積為V_m L?mol^-1．取t℃1.01×10⁵Pa時(shí)此氣體m g，回答下列問(wèn)題：
（1）該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量g；
（2）m g該氣體中所含的分子數(shù)目個(gè)；
（3）t℃1.01×10⁵Pa時(shí)，m g該氣體的體積 L．
（4）能否用上述數(shù)據(jù)求一個(gè)該氣體分子的體積？①若能，其計(jì)算式為．
②若不能，其理由是．